【題目】下列有關物質性質及對應用途的說法正確的是( )

A. 利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣

B. 氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料

C. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

D. 二氧化硫有漂白性，故可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】試題分析：A．濃硫酸有吸水性，可干燥氫氣，故A錯誤；B．因為氧化鎂熔點高，則可用于制造耐火材料，故B正確；C．碳酸鈉溶液呈堿性，但不可用于治療胃酸過多，常用NaHCO3或Al(OH)3中和胃酸，故C錯誤；D．二氧化硫有漂白性，但使酸性高錳酸鉀溶液褪色是SO2的還原性，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是( )

A．放電時負極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將太陽能轉化為電能的常用材料是（ ）
A.鐵
B.硅
C.碳
D.鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；

③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

達到平衡時，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，則平衡時 NH3的濃度為

A 0.5 mol L-1 B．2 mol L-1 C．4 mol L-1 D．5 mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數(shù)為________。

③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。

④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T(°C)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

ⅰ

150

0.1

ⅱ

________

________

5

ⅲ

350

________

5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需加入還原劑的是

A．HCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+

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