【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中,進行反應2A(g)+ B(g)2C(g)+D(s) △H<0,一段時間后反應達到平衡。此反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示,則下列說法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(A)/mol | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L-1·min-1
B. 平衡后降低溫度,反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C. 其他條件不變,10min后再充入一定量的A,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率變小
D. 保持其他條件不變,反應在恒壓下進行,平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下反應相同
【答案】C
【解析】A.由方程式可知,反應前2 min內(nèi)△c(C)=△c(A)=0.2mol-0.16mol=0.04mol,容器容積為10L,則v(C)==0.002mol/(L.min),故A錯誤;B.正反應為放熱反應,降低溫度平衡正向移動,反應達到新平衡前ν(逆)<ν(正),故B錯誤;C.其他條件不變,10 min后再充入一定量的A,A的濃度增大,平衡正向移動,但A的轉(zhuǎn)化率變小,故C正確;D.正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應,恒溫恒容下平衡時壓強減小,等效在恒溫恒壓下平衡基礎(chǔ)上減小壓強,平衡逆向移動,故恒溫恒容下A的體積分數(shù)更大,故D錯誤,故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是
A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H6 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生要提純混有泥沙的食鹽,他設(shè)計的主要操作有:溶解、過濾、蒸發(fā).在這些操作中都需要使用的儀器是( 。
A.燒杯
B.漏斗
C.玻璃棒
D.酒精燈
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【題目】下列說法正確的是
①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 .②次氯酸電子式:,
③二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O—C—O
④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤Na2O的水溶液能導電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)
⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應,故SiO2是兩性氧化物;
A. ①②③④⑤⑥ B. ⑤⑥ C. ①②③ D. ①⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列過程屬于物理變化的是
A. 煤的高溫干餾
B. 汽車排氣管上安裝的催化轉(zhuǎn)化器解決汽車尾氣
C. 用金剛鉆修補破損的瓷器
D. 自制“烤藍”小刀
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【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài),D和E的反應是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應。請回答:
(1)E和F的電子式分別是________和___________。
(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況
_____________________________________________。
(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍色,該反應的離子方程式為________________________________。
(4)標況下3.36L氣體B與A完全反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是( )
A. 方案Ⅰ驗證金屬活潑性:Zn>Cu
B. 方案Ⅱ驗證Fe電極被保護
C. 方案Ⅲ驗證平衡移動原理
D. 方案Ⅳ驗證氯化銀在水中存在溶解平衡
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