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【題目】

有機化合物G是一種生物降解塑料，其合成路線如下:

己知：① (R1、R2表示烴基)

②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。

③

(1)A的化學名稱為________

(2)生成B的反應類型為________，生成C的反應類型為________

(3)由B生成C的化學方程式為________

(4)G的結構簡式為________

(5)E的同分異構體很多，能同時滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構)，其中核磁共振氫譜有4組峰值，且峰面積比為2:2:1:1的結構簡式為_______。

①含有三種官能團;②能與新制的Cu(OH)2懸獨液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應可放出氫氣。

(6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)：_____。

【答案】 環(huán)己烷 取代反應 消去反應 3

【解析】(1)苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應生成A（），其名稱為環(huán)己烷；(2)在光照下與Br2發(fā)生取代反應生成B（），發(fā)生消去反應生成C（）；(3) 在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成；化學方程式為：；(4)根據(jù)信息②，并結合F的分子式可知，1個CHCH分子與2個HCHO分子發(fā)生加成反應生成E（HOCH2CCCH2OH）。HOCH2CCCH2OH在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH。根據(jù)題目信息反應①，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOC-(CH2)4-COOH(D), HOOC-(CH2)4-COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成G，其結構簡式為；(5) HOCH2CCCH2OH的同分異構體為鏈狀結構，①含有三種官能團；②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應可放出氫氣，則分子中含有-CHO、-OH，氧原子不能與碳碳雙鍵直接連接，符合條件的有如下3種同分異構體：、、；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2:2:1:1； (6)根據(jù)題目信息，苯和CH3COCl發(fā)生取代反應生成，與氫氣發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，與溴發(fā)生加成反應的產物再水解得到，則合成路線為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質．則下列敘述正確的是（　�。�
A.①說明水解反應為放熱反應
B.③說明水解反應為吸熱反應
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（　　） ①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣中的NO2、CO2對環(huán)境具有極大影響，利用化學反應原理對其處理，對構建“綠水青山”生態(tài)文明有重要意義。請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是_________

A.CO2和NO2與水反應所得溶液均為弱酸

B.NO2在一定條件下能與NH3反應生成環(huán)境友好的物質

C.通過測定溶液的pH，一定能判斷H2CO3和HNO2的酸性強弱

D.Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2

(2)H2在催化劑存在下能與NO2反應生成水蒸氣和氮氣而消去工業(yè)尾氣中NO2的污染，

已知:①N(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+133kJ/mol；②H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44kJ/mol;③H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,該反應的熱化學方程式為___________.

(3)CO2可在一定條件下轉化為CH3OH。己知向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當?shù)拇呋瘎┖蚑1溫度下,發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(1)+H2O(1)ΔH<O,10min時達到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2,生成物全部為氣體，20min時達到平衡狀態(tài)，反應過程中部分數(shù)據(jù)見表:

反應時間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

①前10min內的平均反應速率v(CO2)=_______，20min時H2的轉化率為_______。

②在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度為T3,達平衡時H2的物質的量為3.2mol,則T2______T3(填“>”“<”或“=”)，在溫度T2時，反應的化學平衡常數(shù)為______。

③在T1溫度下,將容器容積縮小一倍，反應達平衡時CH3OH物質的量為____mol.和改變下列條件，能使H2的反應速率和轉化率都一定增大的是____(填標號)。

A.在容積不變下升高溫度

B.其它條件下不變，增加壓強

C.在容積和溫度不變下充入N2

D.在容積和溫度不變下及時分離出CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A.Ag+
B.H+
C.SO42ˉ
D.OHˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

配制FeCl3溶液

將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水

B

稱取2.0gNaOH 固體

先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g 砝碼，左盤上添加NaOH 固體

C

檢驗溶液中是否含有NH4+

取少最試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

D

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質： A．O2 和 O3
B． O 和 O
C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2﹣甲基丙烷
（1）組互為同位素；
（2）組兩物質互為同素異形體；
（3）組兩物質屬于同系物；
（4）組兩物質互為同分異構體；
（5）組是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（　　）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為V(Z)= __________。

(3)2min反應達平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______(填增大、減小或不變)；混合氣體密度比起始時_______(填增大、減小或不變).

(4)將amolx與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a:b=__________。

(5)下列措施能加快反應速率的是_________。

A.恒壓時充入He；B.恒容時充入He；C.恒容時充入X；D.及時分離出Z；E.升高溫度； F.選擇高效的催化劑

(6)下列說法正確的是__________。

A.升高溫度改變化學反應的限度

B.已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C.化學反應的限度與時間長短無關

D.化學反應的限度是不可能改變的

E.增大Y的濃度，正反應速率加快,逆反應速率加快，正反應速率大于逆反應速率

F.加入高效催化劑可加快正、逆反應速率，化學平衡正向移動

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