【題目】回答下列問(wèn)題

（1）質(zhì)量比為16∶7∶ 6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為________；相同條件下體積比為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3所占的體積為________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的H原子。

（3）某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

【答案】5:5:45:5:42.243.3664g/mol32

【解析】

(1)質(zhì)量比為16∶7∶ 6的三種氣體SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為16/64:7/27:6/30=5:5:4,故三者分子數(shù)目之比為5:5:4 , 根據(jù)阿伏伽德羅定律在相同條件下體積比等于物質(zhì)的量之比，所以體積比為5:5:4。 因此答案是: 5:5:4 5:5:4 。

(2) 1.7 g氨氣物質(zhì)的量為1.7 g/ 17 gmol-1=0.1mol ,氨氣體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L ,與含有相同H原子數(shù)目的硫化氫的物質(zhì)的量為mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2S的體積為：0.15mol=3.36L因此，本題正確答案是:2.24; 3.36;
(3)氧化物的物質(zhì)的量為(448 mL10-3)/ 22.4Lmol-1=0.02mol氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28 g /0.02mol=64g/mol,R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-32=32,因此，本題正確答案是64g/mol:;32.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是（ ）

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①_______________，③_______________。

（2）提取碘的過(guò)程中，不能選擇乙醇作有機(jī)萃取劑的原因是_____________________。

（3）第③步時(shí)使用的主要玻璃儀器有_______________________。

（4）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在圖中，下層液體呈______色；他們打開儀器下端的活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是

A. 兩溶液中c(OH-):鹽酸<醋酸

B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

C. 中和同濃度NaOH溶液的能力:鹽酸<醋酸

D. 分別用水稀釋相同倍數(shù)后,兩溶液pH仍相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題

（1）3.01×1023個(gè)HNO3的物質(zhì)的量是_________

（2）HNO3的摩爾質(zhì)量是____________________；94.5g HNO3的物質(zhì)的量是_______________

（3）1.5NA個(gè)H2O中，H原子的物質(zhì)的量是__________

（4）6.02×1023個(gè)H2SO4分子中H+的質(zhì)量為___________

（5）9g NH4+中的原子數(shù)目是______________；電子數(shù)目是________________

（6）含a g Cu2+的CuCl2中Cl- 的個(gè)數(shù)___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D.氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取不同質(zhì)量由 Ba(OH)2和 BaCO3組成的均勻混合樣品,先加適量的水溶解,然后加入100mL某濃度稀鹽酸,所得CO2氣 體的體積(己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2的溶解、反應(yīng)及碳酸氫鹽的生成)。請(qǐng)計(jì)算:

(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質(zhì)的量之比為________。

(2)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為________mo1/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。

（2）5molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為________L；所含氧原子的數(shù)目約為_______個(gè)。

（3）3.01×1023個(gè)OH﹣的物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為______g，含有電子的物質(zhì)的量為_______mol，這些OH﹣與___________mol NH3的質(zhì)量相同。

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