向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化，（ CH3COO）2Fe為易溶于水的鹽且完全電離），則CH3COO-濃度的變化依次為（　�。�
A、減小、增大、減小
B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大
D、增大、減小、增大
考點(diǎn)：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素
專(zhuān)題：
分析：含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會(huì)相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解．
解答： 解：含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會(huì)相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解．
醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會(huì)促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減��；
亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加亞硫酸鈉會(huì)抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；
氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加氯化鐵會(huì)促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響鹽類(lèi)水解的因素，明確含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會(huì)相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4固體中含離子總數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C、1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)必須保存在棕色試劑瓶中的是（　�。�
①氯水　 ②氨水　 ③濃硝酸　 ④氫氧化鈉　 ⑤溴水．
A、全部B、①③⑤
C、①②③D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、光照氯水有氣泡放出，該氣體是O2
C、氯水放置一段時(shí)間后顏色將變淺
D、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3放出的熱量99kJ．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
 
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
，理由是
 
；
（2）圖中△H=
 
KJ?mol-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則υ（SO3）=
 
mol?L-1?min-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
 
KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

航天飛機(jī)用高氯酸銨（NH4ClO4）與鋁粉的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，方程式為：2NH4ClO4（s）N
 高溫 
.
 
2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=-Q kJ/mol下列不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B、上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C、反應(yīng)從能量變化上看，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D、在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有CO、CO2和O3三種氣體，它們都含有1摩爾氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1：1：
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；
 乙同學(xué)在制得的Mg（OH）2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解．
 對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述是實(shí)驗(yàn)的事實(shí)：
甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl溶液中，NH4++H20?NH2?H2O+H+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）；，又H++OH-═H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镃H2COONH4═CH2COO-+NH4+，且Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq），NH4+++OH-═?NH3?H2O，所以Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？
 
；為什么？

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