Question

【題目】用Cu與濃硫酸反應，得到的體積為2.24L（標準狀況）．試計算：
（1）被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量；
（2）把所得到的CuSO4 配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：發(fā)生反應：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O

生成SO2的物質(zhì)的量： =0.1mol

被還原的H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2，由S原子守恒可知被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol，

答：被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol

（2）解：設硫酸銅的物質(zhì)的量為x，則：

Cu+2H2SO4（濃）═	CuSO4+	SO2↑	+2H2O
	1mol	1mol
	x	0.1mol

所以x= =0.1mol

CuSO4的物質(zhì)的量濃度： =0.2mol/L

答：得到的CuSO4的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L

【解析】發(fā)生反應：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O，計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，被還原的 H2SO4轉(zhuǎn)化為二氧化硫，根據(jù)方程式計算生成硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)c= 計算硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度．