【題目】環(huán)保、安全的鋁空氣電池的工作原理如圖所示，下列有關敘述錯誤的是(　　)

A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

B. 正極的電極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－

C. 電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g

【答案】C

【解析】試題分析：A．該原電池中，NaCl不參加反應，則NaCl的作用是增強溶液的導電性，故A正確；B．由題圖可知Al電極為負極，發(fā)生反應：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，O2在正極發(fā)生反應：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C．總反應方程式為4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3↓，氯化鈉溶液呈中性，放電過程中溶液的溶質(zhì)仍然為NaCl，則電解質(zhì)溶液的pH基本不變，故C錯誤；D.1mol KI制得1 mol KIO3時轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得消耗m（Al）=×27g/mol=54g，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是

A. K2CO3 BaCl2 NaOH B. CaCl2 HCl KNO3

C. KOH KCl (NH4)2SO4 D. Fe2O3 HCl NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1，W與X同主族。下列說法正確的是( )

A．單質(zhì)的還原性：Y＞Z

B．原子半徑：Y＜Z＜W

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜W

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中含量最多的的有機物是( )

A. 水 B. 蛋白質(zhì) C. 脂質(zhì) D. 核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與對應化學（或離子）方程式都正確的是（ ）

A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；

Na + H2O Na+ + OH- + H2↑

B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2 + Cl2 2HCl

C．銅與稀硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關于苯的敘述不正確的是

A. 難溶于水 B. 易揮發(fā)，有毒性

C. 屬于高分子化合物 D. 屬于烴類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反應達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）

A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

(1)CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如下圖：

(ⅰ)該反應屬于___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(ⅱ)100 ℃時，若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是___________(填序號)。

a．該反應使用催化劑意義不大

b．該反應發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成

c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小

d．該反應一定是放熱反應

(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)___________。

(ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應生成CH3OH(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的___________倍。

(2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO2(g)和H2(g)反應生成甲烷和液態(tài)水的熱化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】18.6gNa2R含Na+0.6mol，則含R-mol;則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________，Na+個數(shù)為（用NA表示）。

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