Question

以鐵片和銅片為兩極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池，理論上當(dāng)導(dǎo)線中通過0.02mol電子時，下列說法正確的是（　　）

A．正極溶解0.01molFe

B．負(fù)極上析出0.02molH₂

C．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

D．有0.01molFe發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析：鐵片、銅片和稀鹽酸構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子生成二價鐵離子進入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A、正極上氫氣得電子生成氫氣，不是鐵溶解，故A錯誤．
B、負(fù)極上鐵失電子生成二價鐵離子，不是析出氫氣，故B錯誤．
C、負(fù)極上鐵溶解，正極上析出氫氣，通過的電子數(shù)相等，溶解鐵和析出氫氣的物質(zhì)的量相等，因為鐵和氫氣的摩爾質(zhì)量不同，導(dǎo)致溶解的鐵和析出的氫氣的質(zhì)量不同，故C錯誤．
D、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 Fe-2e^-=Fe²⁺
                         1mol 2mol
                     0.01mol  0.02mol
當(dāng)導(dǎo)線中通過0.02mol電子時有0.01molFe發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確正負(fù)極的判斷方法、鐵和電子之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．