Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 12.0gNaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA

B. 50mL18mol·L－1 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中所含分子數(shù)為NA

D. 7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4固體中陽(yáng)離子為Na+、陰離子為HSO4-，含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA，正確；B項(xiàng)，Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O~2e-，n（H2SO4）=18mol/L0.05L=0.9mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于0.9mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算苯分子物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（Na2O2）==0.1mol，用單線橋分析Na2O2與水的反應(yīng)：，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，錯(cuò)誤；答案選A。