【題目】實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì) CaCO3，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法不正確的是

A.固體Ⅰ、固體Ⅱ中含有 SiO2，固體Ⅲ中含有 Fe(OH)3

B.由固體Ⅰ為原料制備 CaCl2 溶液使用的鹽酸和石灰水均要過量

C.加入(NH4)2CO3 溶液的離子方程式為：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉ

D.檢驗(yàn)固體Ⅰ洗滌是否完全，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，看有無沉淀生成

【答案】B

【解析】

實(shí)驗(yàn)室以磷石膏(主要含CaSO4，還含少量SiO2、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3，加入碳酸銨溶液浸取，可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4+=CaCO3+，濾液I中主要含有硫酸銨，可制備(NH4)2SO4晶體，濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，加入鹽酸，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，固體Ⅱ為二氧化硅，溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液，可用于制取輕質(zhì)CaCO3，以此解答該題。

A．由上述分析可知，固體Ⅱ為二氧化硅，固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；

B．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，由固體Ⅰ為原料制備CaCl2溶液，加入鹽酸過量，不影響后續(xù)反應(yīng)，但溶液Ⅱ中含有鈣離子、鐵離子，加入過量石灰水，得到固體Ⅲ為氫氧化鐵沉淀，溶液中為氯化鈣溶液、氫氧化鈣，影響制取輕質(zhì)CaCO3純度，故B符合題意；

C．加入(NH4)2CO3溶液，微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，反應(yīng)為：CaSO4+═CaCO3+，故C不符合題意；

D．濾渣固體1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，檢驗(yàn)固體Ⅰ洗滌是否完全，根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行操作，可取最后一次洗滌液往其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，看有無沉淀生成，故D不符合題意；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)

B.Al2O3 AlCl3(aq) 無水AlCl3

C.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

D.CuSO4(aq) Cu(OH)2CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量)；

N2(g) + 2O2(g)==2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g)==H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式__________________。

Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_________________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。

a.混合氣體的平均式量保持不變

b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

e.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H-H鍵斷裂

(2)改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I 恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)II絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K( I ) ______K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。

②對(duì)反應(yīng)I，前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) =________，在其他條件不變下，若30 min時(shí)只改變溫度為T2℃，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2 mol，則T1_____T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時(shí)只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

B.質(zhì)量為 3.0g 的 15N2 和 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NA

C.常溫常壓下，1.12L 的 CO2 和 SO2 混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA

D.在 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mol·Lˉ1，則溶液中 SO42—的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖為測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答下列問題：

①儀器A的名稱為___；

②如果用0.50mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

(2)近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

①根據(jù)如圖，請(qǐng)寫出系統(tǒng)(II)中制氫的熱化學(xué)方程式___；

②系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)相比，制得等量H2所需能量較少的是__（填“I”或“II”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學(xué)工作者研究的重要課題。

Ⅰ．含硫的煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，對(duì)空氣造成污染，且易形成酸雨。

(1)為了防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)生成的SO2和生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為反應(yīng)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應(yīng)時(shí)間段下，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

(3)已知c點(diǎn)時(shí)容器中O2濃度為0.02mol/L，則50℃時(shí)，在α型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__（用含x的代數(shù)式表示）。

(4)下列關(guān)于圖甲的說法正確的是__。

A．CO轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)<K(c)

B．在均未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉(zhuǎn)化速率比α型要大

C．b點(diǎn)時(shí)CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中最高

D．e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高至一定溫度后，催化劑失去活性

Ⅲ．活性炭還原法也是消除氮氧化物和硫氧化物的方法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：

C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=QkJ·mol-1

在T1℃下，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.40

0.20

0.30

0.60

N2

0

0.40

0.60

0.60

CO2

0

0.60

0.60

(5)0～10min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

(6)若30min后升高溫度至T2℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的ΔH__0（填“＞”、“=”、或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①寫出“海洋元素”的元素符號(hào)_____________，②寫出鋇餐的化學(xué)式：_____________。

(2)鎂失火時(shí)不能用二氧化碳滅火，用化學(xué)方程式表示其原因_____________。

(3)《新修本草》有云：“青礬( FeSO4·7H2O)本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…。”根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_____________。

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(2)①的反應(yīng)條件是______，②的反應(yīng)類型是______。

(3)下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是：______。

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生加聚反應(yīng) D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體還有______種，寫出其中核磁共振氫譜圖有四種峰的結(jié)構(gòu)簡式______。

a.與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈

b.水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線______。(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如下圖所示：

已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：。

II．

III．

試回答下列問題：

（1）①的反應(yīng)類型為____________，G的分子式為____________。

（2）若1 mol可轉(zhuǎn)化為1 mol A和1 mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（4）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32% 。D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（考慮順反異構(gòu)）。

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