工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為CH2═CH2（g）+H2O（g）?CH3CH2OH（g），副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等．如圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、合成乙醇的反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B、目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是因?yàn)樵诖藴囟认乱蚁┑霓D(zhuǎn)化率最大
C、目前工業(yè)上采用加壓條件（7 MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率
D、相同催化劑下，在300℃14.70 MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85 MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、由圖可知，壓強(qiáng)一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B、由圖可知，壓強(qiáng)一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化；
C、由圖可知，溫度一定，壓強(qiáng)越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間；
D、由圖可知，在300℃14.7MPa乙烯的轉(zhuǎn)化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的產(chǎn)率卻低很多，由題干信息可知，該反應(yīng)有副產(chǎn)物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，據(jù)此解答．
解答： 解：A、由圖可知，壓強(qiáng)一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、由圖可知，壓強(qiáng)一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉(zhuǎn)化率，可能是考慮催化劑的活性、反應(yīng)速率等，故B錯(cuò)誤；
C、由圖可知，溫度一定，壓強(qiáng)越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、由題干信息可知，該反應(yīng)有副產(chǎn)物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由圖可知，在300℃14.7MPa乙烯的轉(zhuǎn)化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的產(chǎn)率卻低很多，應(yīng)是副產(chǎn)物的生成，導(dǎo)致乙醇產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的元素、對(duì)工業(yè)生成條件控制的分析等，難度中等，D選項(xiàng)注意根據(jù)題目信息進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是
 
．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
． 高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是
 
．
（4）無(wú)水AlCl3（ 183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖3裝置制備．裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是
 
．F中試劑的作用是
 
．
（5）裝置A中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定0.1mol/L的KHSO4溶液與0.1mol/L的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則：
（1）KHSO4的電離方程式可以表示為
 

（2）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）某同學(xué)向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為
 
，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，其變化可以用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（　　）
A、A的轉(zhuǎn)化率變大
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D、a＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)完成以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極上反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③當(dāng)導(dǎo)線中有0.1mol的電子通過時(shí)，在標(biāo)況下理論上兩極可收集的氣體的體積是
 
．
（2）如要用電解方法精煉含有少量Zn、Fe、Ag、Au雜質(zhì)的粗銅，
電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式
 
．
②精煉結(jié)束后，電解液中的金屬陽(yáng)離子有
 
，陽(yáng)極泥的成分為
 
．
③若想利用此裝置在鐵上鍍銀，則電解液a可以選用
 
，Y極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子
B、金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的金屬性越強(qiáng)
C、金屬鎢的熔點(diǎn)高于金屬鈉，是因?yàn)殒u的金屬鍵更強(qiáng)
D、金屬導(dǎo)電的過程實(shí)質(zhì)上就是金屬鍵被破壞的過程，不能用“電子氣理論”來(lái)解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在1個(gè)CsCl晶胞中含有1個(gè)Cs+
B、SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大
C、X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，第一電離能可能Y大于X
D、根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu和Ga在周期表中都屬于d 區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物，每個(gè)分子有12個(gè)原子組成，各原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和為34，完全燃燒2mol該物質(zhì)生成二氧化碳和水時(shí)，需要氧氣9mol，則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種類為（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中存在Fe3++3SCN- Fe（SCN）3，向此溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、用通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶來(lái)除去氯氣中的少量HCl氣體雜質(zhì)
C、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深
D、合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H＜0在高溫、高壓和催化劑條件下進(jìn)行

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