Question

在生產生活和科學研究中，人們常常根據(jù)需要促進或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液呈

酸

      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺

；實驗室在配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，以

抑制

    （填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是

D

．
A．甲同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Al₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）FeCl₃為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，加入鹽酸，抑制水解；
（2）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生Al³⁺與HCO₃^-的互促水解反應；
（3）證明鹽的水解是吸熱的，應改變溶液的溫度，根據(jù)溶液pH的變化判斷；
（4）AlCl₃溶液加熱促進水解生成Al（OH）₃，灼燒時灼燒分解．

解答：解：（1）FeCl₃為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，溶液中存在Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，加入鹽酸，H⁺濃度增大，抑制水解，
故答案為：酸；Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；抑制；
（2）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，由于Al³⁺水解呈酸性，HCO₃^-水解呈堿性，則發(fā)生Al³⁺與HCO₃^-的互促水解反應，方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）A．反應為中和反應，放熱，不能證明水解，故A錯誤；
B．硝酸銨晶體溶于水吸熱，不能證明水解，故B錯誤；
C．在氨水加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，溶液的pH變小，不能說明鹽類水解是吸熱的，故C錯誤；
D．在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，可說明鹽類水解是吸熱的，故D正確．
故答案為：D；
（4）AlCl₃溶液加熱促進水解生成Al（OH）₃，灼燒時Al（OH）₃灼燒分解生成Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃．

點評：本題考查鹽類水解的應用，題目難度中等，注意實驗設計方案的評價，把握物質的性質是解答該題的關鍵．