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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H++ SO2↑+S↓+2Na+ + H2O

B.氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3

C.將少量的 SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2 +H2O+ 2ClO- = SO+ 2HC1O

D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色： 2MnO+ 16H++ 5 C2O= 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

【答案】B

【解析】

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，離子方程式為S2O32-+2H++ SO2↑+S↓+H2O，A不正確；

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色，是因為其被氧化，化學方程式為4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3，B正確；

C. 將少量的 SO2氣體通入NaClO溶液中，離子方程式為SO2 +H2O+ 3ClO- = SO+ 2HC1O+Cl-，C不正確；

D. 草酸使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式為 2MnO+ 6H++ 5 H2C2O= 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O，D不正確。

本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

下列說法正確的是

A.m＞nB.Q＜0

C.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）

A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動

B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是（　�。�

A. 2-乙基丙烷B.2-羥基丙烷

C.對硝基甲苯D.3-乙基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了有機物G，G是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產品且分子中所有原子在同一平面內，H的分子式是C7H8。

已知：。

回答下列問題。

(1)A的結構簡式是___________。

(2)H→I的化學方程式為__________，B與銀氨溶液反應的化學方程式是__________。

(3)C→D的反應類型是______，I→J的反應類型是______。

(4)兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是_______________。

(5)滿足以下條件的F的同分異構體(不含F)共有_________種。

①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ②分子中有—COO—結構 ③苯環(huán)上有兩個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A.化合物 RX 中含有共價鍵

B.Y、Z、M 的氧化物均能溶于水

C.化合物R2M 是弱電解質，其水溶液顯堿性

D.試管壁上殘留的M 單質可以用熱的NaOH溶液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式回答有關問題：

(1)⑧的單質是有毒氣體， 它能與強堿稀溶液反應，其離子方程式為_________，③和⑤構成的具有漂白性的化合物，其電子式為______________。

(2)表中能形成兩性氧化物的元素是____， 寫出該元素的單質與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________。

(3)④⑤⑦⑩四種元素簡單離子半徑由大到小的順序是_____________。

(4)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是______(填寫化學式)， 非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_______(填寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點為-54．1℃，沸點為69． 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體。

（1）儀器E的名稱是_______，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于______(填“放”或“吸”)熱反應，B處反應管冷卻水應從___________(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。

（2）試劑X、Y的組合最好是_________。

a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體

（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是___________________________．

（4）取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質量百分含量為__________%(結果保留小數點后1位)。

（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗存在不合理的裝置是

A.裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘

B.裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4

C.裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性

D.用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯

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