Question

【題目】溴是一種重的化工原料，從淡化海水中提取溴的工藝流程如下：

⑴操作Ⅱ中，用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2，過(guò)程中有CO2產(chǎn)生，反應(yīng)的粒子方程式為______，當(dāng)0.6 mol Br2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______

步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過(guò)程中不必用到的儀器有______填序號(hào)

a.燒杯 b.分液漏斗c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸發(fā)皿 f.冷凝管

某化學(xué)興趣小組利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究氯水的性質(zhì)

①將A，B，C相連，制得Cl2后加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進(jìn)行甲，乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如下，將現(xiàn)象填入下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
甲	將氯水滴入品紅溶液	______
乙	氯水中加入碳酸氫鈉粉末	有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

②由實(shí)驗(yàn)乙不能推出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，原因是______，若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→d

實(shí)驗(yàn)完畢后，假設(shè)裝置C中氫氧化鈉和恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______，常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為K，則常溫下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(用含Ka和Kw的表達(dá)式表示)

Answer 1

【答案】Br2 + CO32－+4OH－ = 5Br－+ BrO3－+ CO2↑ + 2H2O 6.02×1023 cde 溶液褪色 新制取的氯氣中含HCl氣體，也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 g h e f c b Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl +H2O c(Na+) >c(Cl－) > c(ClO－) > c(OH－) > c(H+)

【解析】

⑴根據(jù)用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出寫(xiě)出離子方程式，再根據(jù)氧化有還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移得出答案。

⑵根據(jù)萃取、分液，蒸餾步驟所用的儀器得出。

⑶①氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性；②新制取的氯氣中含HCl氣體，也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此除去氯化氫和水。

③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、次氯酸鈉和水，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，氯化鈉和次氯酸的物質(zhì)的量相等，次氯酸鈉水解生成次氯酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，再比較離子濃度大小，常溫下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)與HClO電離平衡常數(shù)和離子積關(guān)系。

⑴由圖可知，操作Ⅱ中，用飽和Na2CO3堿性溶液吸收Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時(shí)有CO2放出，離子方程式為：3Br2 + CO32－+4OH－ = 5Br－+ BrO3－+ CO2↑+ 2H2O，由離子方程式可知3個(gè)Br2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，當(dāng)0.6 mol Br2被吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol，即數(shù)目為6.02×1023個(gè)，故答案為：3Br2 + CO32－+4OH－ = 5Br－+ BrO3－+ CO2↑+ 2H2O；6.02×1023。

⑵萃取、分液必須用到的儀器是分液漏斗，燒杯，蒸餾中用到蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，所以步驟Ⅳ包含萃取，分液和蒸餾，該過(guò)程中不必用到的儀器有普通漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿；故選：cde。

⑶①氯氣和水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，將氯水滴入品紅溶液，溶液褪色，故答案為：溶液褪色。

②新制取的氯氣中含HCl氣體，也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；若要制備純凈干燥的Cl2，必須除去氯化氫和水，先通過(guò)飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水，最后通過(guò)長(zhǎng)進(jìn)短出收集氣體，所以若要制備純凈干燥的Cl2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>aghefcb，故答案為：新制取的氯氣中含HCl氣體，也能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；ghefcb。

③氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl +H2O；恰好完全反應(yīng)時(shí)氯化鈉和次氯酸的物質(zhì)的量相等，次氯酸鈉水解生成次氯酸和氫氧根離子，溶液呈堿性，離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+) >c(Cl－) > c(ClO－) > c(OH－) > c(H+)，常溫下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)；故答案為：Cl2 + 2NaOH =NaClO + NaCl +H2O；c(Na+) >c(Cl－) > c(ClO－) > c(OH－) > c(H+)；。