【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A.因?yàn)榱騿钨|(zhì)具有氧化性,故鐵粉與硫粉共熱可以生成Fe2S3

B.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2,在純氧中燃燒的產(chǎn)物是SO3

C.SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)

D.二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長,可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【解析】

A. 因?yàn)榱騿钨|(zhì)具有氧化性,但氧化性不強(qiáng),鐵粉與硫粉共熱生成FeS,A錯(cuò)誤;

B. 硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2,在純氧中燃燒的產(chǎn)物也是SO2,B錯(cuò)誤;

C. SO2的水溶液能導(dǎo)電,因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸是電解質(zhì),二氧化硫不是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;

D. 二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長,可在葡萄酒中微量添加,D正確;

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+CO(g)=== Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol

則42 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的ΔH約為( )

A. +218 kJ/mol B. +327 kJ/mol C. -218 kJ/mol D. -327 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢氣的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。

(1)處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1= -41.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= -49.0 kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH3= +23.5 kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H=________.

(2)已知973 K時(shí),SO2NO2反應(yīng)生成SO3NO,將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。

973 K時(shí),測得:NO2(g) NO(g)+ O2(g) K1=0.018;SO2(g) + O2(g) SO3(g) K2=20;則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)K3=________

973K時(shí),向容積為2 L的密閉容器中充入SO2、NO2 0.2mol。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為______

③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:

當(dāng)溫度升高時(shí),SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(增大減小”), 判斷理由是______________________。

(3)用納米鐵可去除污水中的NO3。

①納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3的去除率下降,其原因是______________________。

②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3的速率有較大差異。下表中產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________;Ⅱ0~20min,用NO3表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·Ll·min1。

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

c(NO3)/104 mol·L1

8

3.2

1.6

0.8

0.64

c(NO3)/104 mol·L1 (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

(4)用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系,下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×102,,K2(H2SO3)=1.02×107)

A.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3) +2c(SO32) +c(OH)

B.c(Na+) =c(HSO3) +c(SO32) +c(H2SO3)

C.c(Na+) >c(SO32) >c(HSO3) > (OH)c>c(H+)

D.c(H+) +c(SO32) =c(OH) +c(H2SO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明血液化驗(yàn)單上葡萄糖一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10-3mol/L,這里的“4.94×10-3mol/L”

表示葡葡糖的

A.物質(zhì)的量B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.物質(zhì)的量的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四種有色溶液與SO2氣體作用,其實(shí)質(zhì)相同的是(

①酸性高錳酸鉀溶液;②品紅溶液;③溴水;④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液;

A.②③B.①③C.①④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(

A. Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1︰1

B. H2OH2S穩(wěn)定,H—S鍵比H—O鍵更易斷裂

C. DT的中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素

D. HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3∶8,X能與J形成離子化合物,且J的半徑大于X的半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。

請回答:

(1)Q元素在周期表中的位置為________________。

(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是______________(填元素符號(hào))。

(3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)。下列各項(xiàng)中,不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號(hào))。

A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C.Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D.Z和Q在周期表中的位置

(4)X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式:__________;X與Q在一定條件下可以形成極不穩(wěn)定的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,該化合物分子中既有極性鍵又有非極性鍵,寫出該分子的結(jié)構(gòu)式________________。

(5)M和N均為上述五種元素中的三種組成的化合物,且M和N都為強(qiáng)電解質(zhì),M和N在溶液反應(yīng)既有沉淀出現(xiàn)又有氣體產(chǎn)生,寫出M和N反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組分散系,需用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是(

A.溶液與濁液B.膠體與膠體

C.溶液與膠體D.溶液與溶液

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