9．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)
C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷
D．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

分析 A．三氧化二鐵為紅棕色；
B．分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm，介于1nm-100nm，屬于膠體；
C．膠體不帶電；
D．依據(jù)題意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，可知該黑色固體為四氧化三鐵，據(jù)此寫出方程式．

解答 解：A．三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故A錯(cuò)誤；
B．膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系容易吸附帶正電的陽(yáng)離子而形成帶電的膠體微粒，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵的化合物的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)，準(zhǔn)確把握題意，明確膠體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一次實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，小李忘記將酒精燈帽蓋上，第二天再去點(diǎn)燃時(shí)，怎么也點(diǎn)不著，這是怎么回事呢？小李想探個(gè)究竟，于是便設(shè)計(jì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
①檢查燈內(nèi)是否還有足量的酒精，發(fā)現(xiàn)酒精量充足
②將燈內(nèi)的酒精到出少量點(diǎn)燃，能很好的燃燒
③擠壓燈頭處的燈芯，很難擠出液體．點(diǎn)燃擠出的一滴液體，其不能燃燒
④將燈帽蓋好放置幾小時(shí)后，或直接在燈頭上滴幾滴酒精，再去點(diǎn)燃時(shí)，酒精燈能正常燃燒．
⑤去學(xué)校圖書室查閱了有關(guān)資料，記錄了如下有關(guān)的信息：
酒精（學(xué)名乙醇）是無(wú)色透明、具有特殊香味的液體．它易揮發(fā)，能與水以任意比例混溶，并能溶解多種有機(jī)化合物，…
實(shí)驗(yàn)室酒精燈所用酒精一般是95%的工業(yè)酒精…
酒精的沸點(diǎn)為：80℃水的沸點(diǎn)：100℃
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是酒精燈沒(méi)被點(diǎn)燃不是由于燈體內(nèi)酒精量過(guò)少造成的．
（2）小李設(shè)計(jì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的目的是檢查燈體內(nèi)的酒精是否可以燃燒．
（3）實(shí)驗(yàn)③擠出的一滴液體不能燃燒的可能原因是頂部燈芯處的酒精揮發(fā)，造成該處酒精中水的含量增高．
（4）通過(guò)以上探究活動(dòng)，小李最終可以得出的結(jié)論是沒(méi)有蓋上燈冒，使得燈芯上的酒精揮發(fā)，所以不易被點(diǎn)燃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：①氯乙烷、②乙醛、③乙酸、④丙氨酸．
（1）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②（填數(shù)字序號(hào)，下同）．
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的是①．
（3）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是④．
（4）寫出③與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．比較下列各組性質(zhì)（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）原子半徑：S＞Cl，Mg＜K，F(xiàn)＜F-；
（2）金屬性：Mg＜Ca，非金屬性：F＞S；
（3）氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞PH3，HF＞H2O；
（4）酸性：H2SO4＜HClO4，堿性：NaOH＜KOH；
（5）第一電離能：O＜F，N＞P，N＞O；
（6）電負(fù)性：C＜N，O＞S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．將一定質(zhì)量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加人Na0H溶液．生成沉淀的物質(zhì)的量與加人Na0H溶液體積的關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Mg和A1的總質(zhì)量為8g
B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5mol•L-1
C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
D．Na0H溶液的物質(zhì)的量濃度為5mo1•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．KMnO4是一種常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以MnO2為原料制取KMnO4，主要生產(chǎn)過(guò)程分為兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和K0H粉碎、混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽(yáng)極區(qū)域得到KMnO4，在陰極區(qū)域得到KOH．
（1）制取K2MnO4的反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是11.2L，連續(xù)攪拌的目的是與空氣充分接觸，使MnO2氧化完全．
（2）電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-，電解總反應(yīng)的離子方程式為2MnO42-+2H2O=2MnO4-+2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)的溶液逐滴互滴，前一種溶液逐滴滴入后一種溶液中，與后一種溶液逐滴滴入前一種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（　�。�
①Ba（OH）2和稀H3PO4
②HNO3和NaAlO2
③NaOH和AlCl3
④Ca（HCO3）2和Ba（OH）2
⑤Na2CO3和HCl
⑥AgNO3和NH3•H2O
⑦NaHCO3和HCl．
A．①⑤B．②④C．⑤⑦D．④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．廣口瓶在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛，下列由廣口瓶組裝的裝置及其操作與應(yīng)用正確的是（　　）
選項(xiàng)裝置操作與應(yīng)用
A 在廣口瓶中盛放蒸餾水，用于吸收在水中溶解度較小的氣體
B 在廣口瓶中盛放濃硫酸，左右導(dǎo)管中分別通入H2和N2，并按比例混合這兩種氣體
C 在廣口瓶中盛放蒸餾水，用于測(cè)定易溶于水的氣體的體積
D 在廣口瓶中盛放蒸餾水，用于吸收易溶于水的氣體
A．AB．BC．CD．D

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