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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A. 2 molSO2與3 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

C. 常溫下pH = 12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

D. 標準狀況下，2.24 L C2H6含有的共價鍵數(shù)為0.6NA

【答案】B

【解析】A、SO2和氧氣反應生成SO3是可逆反應，SO3的物質的量小于2mol，故A錯誤；B、乙酸(C2H4O2)和葡萄糖(C6H12O6)最簡式相同，即為CH2O，因此30g此混合物中氫原子的物質的量為30×2/30mol=2mol，故B正確；C、沒有說明溶液的體積，無法計算物質的量，故C錯誤；D、2.24L的乙烷中含有共價鍵的物質的量為0.7mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有十種物質：①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥液氧 ⑦CuSO4固體 ⑧酒精 ⑨CO2 ⑩Na2SO4溶液

（1）上述物質中可導電的是___________（填序號，以下同）；

（2）上述物質中不能導電的電解質是___________；

（3）上述物質中屬于非電解質的是___________。

（4）NaHSO4與Ba(OH)2以物質的量之比1:1混合，請寫出此反應的離子方程式____________。

（5）已知反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO3↑+2H2O，則銅與濃硝酸反應的離子方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【安徽省淮北市2017屆高三第二次模擬考試化學試卷】合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障。下列有關化學實驗的設計合理的是

A. 在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉

B. 采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液

C. 氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性

D. H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。X2-與Y+離子的電子層結構相同，Z的單質可用作太陽能也池的光電轉換材料。下列說法錯誤的是（ ）

A. 原子半徑：X<W<Z<Y

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>Z

C. 氫元素與W、X形成的相對分子質量最小的酸的分子式為H2WX3

D. X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法中正確的是

A. 油脂、糖類、蛋白質中產生能量最高的營養(yǎng)物質是蛋白質

B. “從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

C. 純堿可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面油污

D. 廢舊電池必須回收，主要目的是回收其中的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A. 原子半徑：Br>Ga>Cl>Al

B. 堿性：Ga（OH）3>Al（OH）3 酸性：HClO4>HBrO4

C. 7935Br與8135Br得電子能力不同

D. 與鎵同周期且相鄰的主族元素，其原子序數(shù)為30或32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電于數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、Z同主族，Y元素形成的簡單離子在同周期主族元素的簡單離子中半徑最小。下列有關說法正確的是

A. Y的非金屬性比X的非金屬性強 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z&gt;X

C. Y、W形成的化合物為離子化合物 D. X與W所形成的某種化合物可用于殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Fe2＋、NH4+、Fe3＋、SO42－、Cl－中的兩種或多種。下列結論正確的是

A. 取少量溶液，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則說明一定含有Cl－

B. 取100 mL溶液，加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下33.6 mL的氣體，則c(NH4+)＝0.0015 mol·L－1

C. 經測定一定量的該溶液中n(NH4+)＝0.02 mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.02 mol，則該一定量的溶液中0.06 mol≤n(Cl－)≤0.08 mol

D. 取10 mL該溶液，通入標準狀況下Cl2 22.4 mL恰好完全反應。然后調節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉化為沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為0.32 g，則溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，離子反應方程式為 。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的(填序號)________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

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