用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
③配制堿液時，稱量的固體吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外．
A、①③④B、②⑤
C、②③⑤D、①③
考點：中和滴定
專題：實驗評價題
分析：根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗，標準液濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏大；
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗，待測液濃度偏小，待測液的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏小；
③配制堿液時，稱量的固體吸潮，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏��；
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏大；
⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏�。�
故選C．
點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=
c(標注)×V(標準)
V(待測)
分析是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境問題越來越受到人類的關注．
（1）請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施
 
．
（2）水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
 
等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
（3）下面列出了現(xiàn)代生活中的常見垃圾：A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填序號）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中含Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10m1，0.1mol?L-1的AlC13溶液
B、20m1，0.1mo1?L-1的CaC12溶液
C、30m1，0.2mo1?L-1的KC1溶液
D、100m1，0.25mo1?L-1的NaC1溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為測定未知濃度的醋酸溶液，實驗如下：用10.00mL待測醋酸配制100mL稀醋酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14  mol?L-1NaOH溶液滴定醋酸的實驗操作如下：
A．用a滴定管取稀醋酸25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗a滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下b滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
回答下列問題
①a、b滴定管名稱分別是
 
、
 
；
②滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
 
→
 
→
 
→（ A  ）→
 
→
 
→
 

（2）對兩種假定情況的討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果：
 
；
②堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果
 
，
（3）若利用pH計測定反應后混合溶液pH來判斷滴定終點，當混合液pH=7時，下列說法正確的是
 
（填寫字母）．
A．醋酸與NaOH溶液恰好完全反應  B．醋酸稍過量  C．NaOH溶液稍過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ，下列有關說法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變△H=+234 kJ?mol-1
B、若X表示體系的壓強，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C、若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D、增大CO的起始濃度，平衡向正反應方向移動，反應熱增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：
 
．
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是
 
．
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
（3）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為
 
．
（4）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是
 

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：
（5）D裝置的作用是
 
．
分液漏斗中
 
（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（6）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8.80g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（7）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）第一種方案：請從下圖中選用適當?shù)难b置，設計一個實驗，測定CaC2試樣的純度．
所選用裝置的連接順序為（填各接口的字母）：
 
．

讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量/g
錐形瓶+水+試樣第1次196.30
第2次196.15
第3次196.05
第4次196.00
第5次196.00
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質(zhì)量的變化，測定CaC2的質(zhì)量分數(shù)．先稱取試樣1.50g，并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如右表．
①計算CaC2的質(zhì)量分數(shù)時，不必作第6次讀數(shù)的原因是：
 
．
②此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（保留2位有效數(shù)字）
（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如右：
①操作Ⅱ的名稱是
 
．

②在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果
 
 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如下表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol?L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體積/mL實驗溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗15V13525 t 1
實驗2554025 t2
實驗355V20 t 3
（1）碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應是
 
（填反應類型）；
（2）該實驗的目的是①
 
，②
 
；
（3）表中V2=
 
mL，V1=
 
mL
（4）t1
 
 t2
 
t3（填“＜”、“＞”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　�。�
A、碳-12原子
 
6
12
C
B、N2電子式
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O
D、硫離子結(jié)構(gòu)示意圖

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同步練習冊答案