Question

（15）分水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為：

相關信息如下：

①[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在溶液中存在以下電離（解離）過程：

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺++H₂O

②（NH4）₂SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。

③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：

（1）方案1的實驗步驟為：

a. 加熱蒸發(fā)     b. 冷卻結(jié)晶      c. 抽濾      d. 洗滌       e. 干燥

①步驟1的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是            ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先            ，然后            。

②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體事往往含有            雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是            。

（2）方案2的實驗步驟為：

a. 向溶液C加入適量            ，b.            ，c. 洗滌，d. 干燥

①請在上述內(nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是            。

A. 乙醇      B. 蒸餾水      C. 乙醇和水的混合液     D. 飽和硫酸鈉溶液

③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是            。

Answer 1

（1）①布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；關閉抽氣裝置中的水龍頭；

②Cu(OH)₂;加熱蒸發(fā)過程中NH₃揮發(fā)，使反應平衡往右移動，且銅離子發(fā)生水解

（2）①乙醇，抽濾   ②C   ③加熱易使分解

解析:

本題主要考查物質(zhì)的制備實驗等知識點。(1)布氏漏斗的斜面要對準抽濾瓶的支管口；抽濾完畢后，應先斷開安全瓶和抽濾瓶之間的橡皮管，然后關閉水龍頭；根據(jù)題給信息可知，存在平衡，加熱蒸發(fā)，則氨氣揮發(fā)時平衡右移，水解產(chǎn)生；(2)①利用題目所給的信息，以乙醇為溶劑，乙醇的體積分數(shù)越大，的溶解度越小，越容易析出，所以加入適量的乙醇，然后進行抽濾；②將晶體表面的乙醇洗凈，可以選用乙醇的水溶液，因為乙醇和水可以任意比例互溶，可以洗去晶體表面的乙醇，③加熱時易分解。