【題目】一氯甲烷與苯的反應如圖所示(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是

A.該反應屬于化合反應

B.a與溴水在鐵作催化劑條件下反應生成溴苯

C.b中最多有14個原子共平面

D.b的二氯代物有10種結構

【答案】D

【解析】

A．反應中苯環(huán)上的氫原子被甲基取代，該反應屬于取代反應，故A錯誤；

B．a與液溴在鐵作催化劑條件下反應生成溴苯，苯能從溴水中萃取溴，不能與溴水反應，故B錯誤；

C．甲基為四面體結構，與苯環(huán)不能所有原子共面，由于單鍵可以旋轉，則b中最多有13個原子共平面，故C錯誤；

D．b的二氯代物中，如果兩個氯原子位于甲基上，有1種；如果一個位于甲基上，一個位于苯環(huán)上，有3種；如果兩個氯原子都位于苯環(huán)上有6種，所以符合條件的有10種，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱的恒容容器中，發(fā)生反應：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)，下列不能證明反應已達到平衡狀態(tài)的是(注：絕熱指不與外界發(fā)生熱交換)

A.某一時刻v(Y)＝2v(M)B.混合氣體的密度不變

C.容器內溫度不變D.混合氣體的平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知酸性：＞H2CO3＞，將轉變?yōu)?/span> 的方法是 （ ）

A. 與足量的NaOH溶液共熱，再通入SO2

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

C. 加熱溶液，通入足量的CO2

D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒（2019-nCoV）。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比 1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（1）電極Y應該連接電源的___（填“正極”或“負極”）,裝置C內應盛放_________，各裝置的連接順序為A—________________________________

（2）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽，則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是（用化學方程式表示）________________

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答出一條即可）_____。

（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價層電子排布圖為__________，其原子核外共有______種空間運動狀態(tài)不同的電子，金屬鈦的堆積方式如圖所示，為________(填堆積方式)堆積

（2）①已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為－37℃，沸點為136℃，均高于結構與其相似的CCl4，主要原因是_______。

②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有______。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．金屬鍵

（3）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式，結構如圖所示，其中Ti-O-Ti在一條直線上。該陽離子化學式為__________，其中O原子的雜化方式為_______。

（4）2016年7月，研究人員發(fā)現(xiàn)了某種鈦金合金的化學式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髖關節(jié)和膝關節(jié)；其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a pm，最近的Ti原子距離為，A原子的坐標參數(shù)為（,,），則B原子坐標參數(shù)為_______，距離Ti原子次近的Ti原子有_______個，Ti-Au間最近距離為_______pm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的電子式為__________

(2)硅粉與HCl在300℃時反應生成1mol SiHCl3氣體和H2 ，放出225KJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學鍵類型為__________

(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

則反應③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。

(4)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式________________________

(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化還原反應方程式___________________________

②此反應中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結構如右圖，含有NA個S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NA

D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于加成反應的是(　　)

A. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B. CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

D. 2CH3CH3＋7O24CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體和Fe3+反應的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________

（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱

（3）裝置C的作用是__________________________________________________。

（4）裝置B中反應的離子方程式_________________________________________________。

（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并迅速轉為灰綠，最后呈紅褐色。

方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________

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