【題目】以A為原料合成鎮(zhèn)靜、安眠藥物苯巴比妥的路線如下。

已知：I.

II.

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）B中官能團的名稱是_________。

（3）C→D的化學方程式是_________。

（4）D→F為取代反應，且除F外還有CH3CH2OH生成。E的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（6）G與CO（NH2）2在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_________。

【答案】氯原子

【解析】

由題意知，A在光照條件下與氯氣反應生成B為，則A為，根據(jù)已知：I. ，轉(zhuǎn)化為C，且C轉(zhuǎn)化D，D為，由此可知C為， G與溴乙烷反應生成H，結(jié)合H的分子式可知發(fā)生取代反應，則H為。綜上，（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是；

（2）B為，官能團的名稱是氯原子；（3）C→D是與乙醇發(fā)生酯化反應生成和水，反應的化學方程式是；

（4）D→F為取代反應，且除F外還有CH3CH2OH生成。即反應為，根據(jù)質(zhì)量守恒可得E的結(jié)構(gòu)簡式是；

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是；

（6）根據(jù)已知II. ，G與CO（NH2）2在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2 + 3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是( )

A. υ(B2) =0.8mol/(Ls)B. υ(A2) =0.4mol/(Ls)

C. υ(C) =0.6mol/(Ls)D. υ(B2) =54mol/(Lmin)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是

A. 實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和CO氣體

B. 反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含Fe2O3

C. 裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D. 反應結(jié)束后，應熄滅A、E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2000多年前，希臘生理學家和醫(yī)學家希波克拉底發(fā)現(xiàn)，楊樹、柳樹的皮、葉中含有能鎮(zhèn)痛和退熱的物質(zhì)。1800年，人們開始從該類植物中提取藥物的活性成分——水楊酸（）。1853年，德國化學家柯爾柏合成了水楊酸，并于1859年實現(xiàn)工業(yè)化生產(chǎn)。水楊酸雖然解熱和鎮(zhèn)痛效果很好，但由于酚羥基的存在，對腸道和胃粘膜有強烈的刺激，易引發(fā)嘔吐和胃出血，而且味道令人生厭。1898年，德國化學家霍夫曼利用反應：

制得乙酰水楊酸（阿司匹林），改善了水楊酸的療效。1899年，由德國拜爾公司開始生產(chǎn)，并應用于臨床，是第一種重要的人工合成藥物�，F(xiàn)代醫(yī)藥發(fā)展方向之一是合成藥物長效化和低毒化，其有效途徑是低分子藥物高分子化，如：可將藥物分子連在安全無毒的高分子鏈上。1982年，科學家通過乙二醇的橋梁作用把阿司匹林連接在高聚物上，制成緩釋長效阿司匹林（），用于關(guān)節(jié)炎和冠心病的輔助治療。緩釋長效阿司匹林分為高分子載體、低分子藥物和作為橋梁作用的乙二醇三部分，在腸胃中水解變?yōu)榘⑺酒チ郑忈岄L效阿司匹林使這種“古老”的解熱鎮(zhèn)痛藥物重新煥發(fā)了“青春”。

根據(jù)上述材料，結(jié)合所學知識，回答以下問題。

（1）水楊酸具有________和________的作用。

（2）霍夫曼制取阿司匹林的反應類型是________。

（3）在霍夫曼制取阿司匹林的反應中，可用于檢驗水楊酸是否完全反應的試劑是________。

（4）寫出緩釋阿司匹林在腸胃中水解出阿司匹林的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于硼對植物花粉管的伸長有重要作用，因此缺硼植物表現(xiàn)出“花而不實”。出現(xiàn)病癥后，只要在植株的葉面上噴施一定濃度的含硼溶液，該病癥即消失。根據(jù)這個事實可以說明硼是

A. 大量元素 B. 微量元素

C. 必需元素 D. 礦質(zhì)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：下列有關(guān)敘述不正確的是( )

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

A. 該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B. 上述反應的正反應是放熱反應

C. 若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，則此時的溫度為1 000 ℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_____________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是___________。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為_________。Q與水反應的化學方程式為____。

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL-1NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為____________。生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；

③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。

該反應進行的快慢順序為________________。

(2)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_______________________。反應開始至2min，Z的平均反應速率為_______________________。

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