8．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．K+、OH-、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、NO3-
C．Na+、S2-、Cl-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，能大量共存，并結合足量CO2通入仍不反應來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且足量CO2通入與OH-反應，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，且足量CO2通入仍不反應，能大量共存，故B選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且足量CO2通入與S2-反應，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，且足量CO2通入與C6H5O-反應，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注意酸性的強弱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．KMnO4是常見的試劑．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反應（此反應為熱效反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）限選試劑和儀器：0.20mol/l KMnO4 溶液（酸性）蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

 物理量

編號		 V（0.20mol/L H2C2O4溶液）/mL 甲 V（O．O1mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4固體）/g T/℃ 乙
 ①    2.0 0   4.0    0  5.0 
 ②    2.0 0   4.0    0  2.5 
 ③    1.0 a   4.0    0  2.5 
 ④    2.0 0   4.0    0.1  2.5 
回答下列問題：
（1）完成上述反應原理的離子反應方程式
□MnO4-+□5H2C2O2+□6H+=□Mn2-+□CO2↑+□H2
（2）上述實驗①②是溫度探究對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”應填寫V（蒸餾水）/mL，a為1.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填
寫溶液褪色的時間
（3）上述實驗②④是探究催化劑對化學反應速率的影響，請在答題卷的坐標圖1中畫出②和④的能量變化關系圖（做必要的標注）                         
Ⅱ某化學小組利用圖2裝置進行實驗證明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限選試劑：KBr溶液、KMnO4．濃鹽酸、濃硫酸
（4）裝置a、d中盛放的試劑分別是：濃鹽酸、KBr溶液；試驗中觀察到的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色；此實驗裝置的不足之處是無尾氣處理裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下表是25℃時幾種酸的電離平衡常數(shù)，結合相關數(shù)據(jù)和所學知識分析下列說法，其中正確的是（　�。�
酸 CH3COOHHCNHF H2CO3
電離常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
A．5種鈉鹽溶液pH大小關系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
B．2mol•L-1HCN與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
C．向Na2CO3溶液中滴加過量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于反應 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．1mol CuS04 還原了$\frac{1}{4}$mol S
D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．適宜的物質(zhì)是（　　）
A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（　　）
A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石D．碘、汞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與庚的原子序數(shù)相差3
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚
C．乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微�？梢源罅抗泊嬗谕蝗芤褐械氖牵ā　。�
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．C6H5OH、Fe3+、K+、Cl-

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