17．天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，下列說法正確的是（　　）
①可砍伐樹木、野草作能源　
②可用酒精作能源　
③可利用電解水的方法制得氫氣作能源　
④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源　
⑤大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源．
A．①B．①⑤C．②③D．②④⑤

分析 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，需要不斷開發(fā)新能源緩解能源危機(jī)，新能源的含義是指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地?zé)崮�、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等，污染少，來源廣、便于利用，可再生能源．

解答 解：開發(fā)新能源緩解能源危機(jī)，新能源要具備無污染、來源廣泛，便于利用等．
①樹木最主要的作用就是光合作用釋放氧氣，沒有了樹木，或大量砍伐樹木，整個(gè)地球會因二氧化碳過多，氧氣過少而溫室效應(yīng)越來越嚴(yán)重，是不合理的；
②利用生物能制酒精做能源，生物能是以生物為載體將太陽能以化學(xué)能形式貯存的一種能量，酒精是無污染，過程中的能源是可再生的清潔能源，是合理的方法；
③利用電解水的方法得到氫氣做能源，得到氫能源是新能源，但此法需消耗電能，故不是合理的方法；
④開發(fā)太陽能、核能等新能源，減少污染，節(jié)能減排，是合理的方法；
⑤風(fēng)能是可再生資源，但水能可再生，故不能是合理方法．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了新能源的開發(fā)利用的方案，主要理解新能源具備的優(yōu)點(diǎn)和使用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向鐵銅合金中加入過量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是（　�。�
A．150mlB．180mlC．200mlD．250ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．在T℃時(shí)，將0.6mol H2和0.4mol N2置于容積2L的密閉容器中（壓強(qiáng)為mPa）發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  若保持溫度不變，測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%，8min內(nèi)NH3的平均生成速率為0.0125 mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率同時(shí)增大反應(yīng)速率，可以采取的措施有D．
A．加了催化劑                   B．增大容器體積     C．降低反應(yīng)體系的溫度           D．加入一定量N2
（3）仍在T℃時(shí)，將0.6mol H2和0.4mol N2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bde（填序號）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：2：3    
b．3υ正（N2）=υ逆（H2）
c．3 υ正（H2）=2υ逆（NH3）    
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
②該條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比變大（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種．
①A與D反應(yīng)有氣體生成  ②A與E反應(yīng)有沉淀生成  ③B與E反應(yīng)有沉淀生成  ④B與C反應(yīng)有沉淀生成  ⑤C與D反應(yīng)有氣體生成  ⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請?zhí)羁眨?br />（1）B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓．A與D反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．依據(jù)2Ag++Cu═Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3．
（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) 2x CO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2x CO2+N2 可用于處理汽車尾氣，下列對該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．NOx被還原B．CO是還原劑
C．NOx反應(yīng)中得到電子D．CO發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．綠礬晶體（FeSO4•7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易部分或全部被氧化，現(xiàn)有一瓶綠礬樣品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，試選擇合適的試劑，根據(jù)相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推測（可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液等）．
①證明其未被氧化的試劑是KSCN溶液現(xiàn)象是溶液不變色；
②證明其已完全被氧化的試劑是KSCN溶液、高錳酸鉀現(xiàn)象是加KSCN溶液變?yōu)檠t色，另取少量加高錳酸鉀溶液不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于藥品的使用和作用，下列說法正確的是（　�。�
A．我國明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是＜＜神農(nóng)本草經(jīng)＞＞
B．麻黃堿是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
C．毒品就是有毒的藥品
D．表示非處方藥，表示處方藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是（　�。�
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以共存
B．水電離的c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D．$\frac{{K}_{W}}{（O{H}^{-}）}$=1×10-13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-

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