雷鳴電閃是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。設(shè)某次雷電中，兩塊云團(tuán)間的電勢(shì)差約為109 V，放電電量約為30 C。在閃電過程中，空氣中有氮?dú)夂脱鯕庵苯踊�，已知每摩爾氮�(dú)夂脱鯕饣蠒r(shí)要吸收180.74 kJ的能量，閃電時(shí)有1/1000的能量用于這一反應(yīng)。試求：
（1）此次閃電所產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？
（2）此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土壤施了多少千克尿素？
（1）3.32×105 mol　（2）9.96×103 kg?
此題為物理與化學(xué)相結(jié)合的學(xué)科綜合題，具有一定的綜合性。根據(jù)題意可得閃電放出的能量W="qU=30" C×109 V=3×1010J。由N2（g）+O2（g）====2NO（g）;ΔH="+180.74" kJ，知閃電放出的能量可生成NO的物質(zhì)的量n（NO）=2×=3.32×105 mol。由NO和CO（NH2）2中N守恒可得關(guān)系式：2NO～CO（NH2）2，則3.32×105 mol NO相當(dāng)于生成的尿素的總質(zhì)量m〔CO（NH2）2〕=n〔CO（NH2）2〕×M〔CO（NH2）2〕=3.32×105 mol××60 g·mol-1=9.96×106 g=9.96×103 kg。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．

（1）在實(shí)際生產(chǎn)過程中，進(jìn)入接觸室的氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是SO2體積分?jǐn)?shù)的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為           ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
   壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
                    ；
②在400-500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；
（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？   ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進(jìn)行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖。


（1）寫出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名稱），試劑X為________，殘液除NH4Cl外，還含有_________；
（3）若濾渣中含有NH4Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫出煅燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)濾渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，右圖是(摩爾比)對(duì)NaHCO3產(chǎn)率的影響。實(shí)際生產(chǎn)中選擇=1.2。
①下列相關(guān)說法正確的是___________。
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用鹵水   
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高
②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題



(1) 已知：450℃時(shí)NH3的濃度大于550℃時(shí)，則正反應(yīng)是______         __熱反應(yīng)；
(2) 反應(yīng)進(jìn)程中：0～2s內(nèi)N2的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H2）＝___________；
(3) 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________   __；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
C．υ(N2)=3υ(H2)              D．容器內(nèi)的密度保持不變
(4) 可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是__________。
A．及時(shí)分離出NH3氣體        B．適當(dāng)升高溫度
C. 增大壓強(qiáng)                   D.選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分?jǐn)嚢韬笫购衷逅徕c絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分?jǐn)嚢璨⒂^察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I－離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子（I3－）。
④交換吸附：氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過后，樹脂顏色變?yōu)楹诩t色。
⑤洗脫：分兩步進(jìn)行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強(qiáng)堿作用下，樹脂顏色逐漸變淺，待樹脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會(huì)兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），燒杯底部會(huì)析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。待溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問題
（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的離子方程式：  　 　 ，
及I2 +I－I3－。如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)有多碘離子生成                     。
（2）第④步發(fā)生的離子反應(yīng)為：                            。
（3）步驟⑤洗脫時(shí)第一步發(fā)生的離子反應(yīng)為（洗脫液中含有I－和IO3－離子）：
           ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應(yīng)為：                 。
（4）步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在給定溫度下發(fā)生下述反應(yīng)：4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH="-3" 319 kJ/mol，又知反應(yīng)后的固體殘?jiān)泻?%的FeS2，試計(jì)算燃燒1kg這種硫鐵礦時(shí)放出的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸用硫磺作為原料產(chǎn)生的污染較用硫鐵礦小，主要方面是（   ）
A．廢氣B．廢渣C．廢水D．酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)反應(yīng)是：CO2+2NH3==CO(NH2)2+H2O。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若從原料被充分利用的角度考慮，選用_____作原料較好。
A．CO B．石腦油（C5H12、C6H14） C．CH4D．焦炭

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活與化學(xué)的說法不正確的是
A．從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮
C．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰
D．保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用溫水溶解洗衣粉

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