Question

【題目】工業(yè)合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.0kJ·mol－1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.25min時采取的措施是降低溫度或增大壓強

B.將0.5 mol氮氣、1.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為46 kJ

C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個時間段平衡時平衡常數(shù)：KⅢ > KⅠ = KⅡ

D.為了增大合成氨的產率可以通過使用催化劑、原料的循環(huán)使用來實現(xiàn)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．25min時N2和H2濃度降低，NH3濃度突然降低，采取的措施是將NH3從體系中分離，A錯誤；

B．該反應為可逆反應。物質不能100%轉化，0.5mol氮氣、1.5mol氫氣置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量小于46kJ，B錯誤；

C．25min時為將NH3從體系中分離，45min時，組分濃度沒有改變，之后N2和H2濃度降低，NH3濃度突然增大，說明反應向正反應方向移動，改變的條件是降溫，平衡常數(shù)與溫度相關，Ⅰ、Ⅱ溫度相同，則KⅠ=KⅡ；該反應為放熱反應，溫度降低K增大，Ⅲ的平衡常數(shù)大，故KⅢ>KⅠ=KⅡ，C正確；

D、催化劑不影響化學平衡，不改變合成氨的產率，D錯誤；

答案選C。