Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�

A、硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO4↓

B、小蘇打與食醋的反應(yīng)：CO₃^2-+2HAc=CO₂↑+H₂O+2Ac^-

C、銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D、用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析：A．氫氧化鋇為強堿、硫酸為強酸，硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水應(yīng)寫化學(xué)式；
B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，食醋的主要成分為乙酸，兩者反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳和水，據(jù)此分析解答；
C．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，據(jù)此分析解答；
D．銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，方程式左右電荷不守恒．

解答：解：A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，氫氧化鋇為強堿、硫酸為強酸，都可拆分，生成的硫酸鋇為難溶物，水為氧化物，都不可拆分，所以離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，碳酸氫鈉與食醋的反應(yīng)為HAc+NaHCO₃=NaAc+H₂O+CO₂↑，離子反應(yīng)為HCO₃^-+HAc=CO₂↑+H₂O+Ac^-，故B錯誤；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，離子反應(yīng)為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故C正確；
D．用FeCl₃溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，C中Cu與濃硝酸反應(yīng)為該題的難點和�？嫉臒狳c，題目難度中等．