Question

9．已知31g白磷變成紅磷放出18.39kJ熱量，下列兩反應(yīng)中：
P₄（s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=Q₁ kJ•mol^-1
4P（紅，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=Q₂kJ•mol^-1
則下列說法中正確的是（　�。�

• A． Q₁＞Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定
• B． Q₁＞Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定
• C． Q₁＜Q₂，白磷比紅磷穩(wěn)定
• D． Q₁＜Q₂，紅磷比白磷穩(wěn)定

Answer 1

分析 根據(jù)能量越低越穩(wěn)定及其蓋斯定律的實質(zhì)應(yīng)用判斷，可以利用題干所給反應(yīng)和熱量變化，合并得到白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱量變化分析判斷．

解答 解：根據(jù)題意，知道①P₄（s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=Q₁ kJ•mol^-1；②4P（紅，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=Q₂kJ•mol^-1
①-②得到P₄（s）=4P（紅，s）△H=Q₁-Q₂kJ•mol^-1
已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量，所以紅磷能量低穩(wěn)定，△H=Q₁-Q₂＜0，則Q₁＜Q₂．
故選B．

點評 本題考查了反應(yīng)的熱效應(yīng)的計算應(yīng)用，關(guān)鍵是蓋斯定律的含義和實際應(yīng)用．