4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．石油裂解可獲得乙烯，可從煤干餾得到的煤焦油中提取苯
B．衣服中的棉、麻成分都屬于纖維素
C．用純堿制玻璃，用鐵礦石煉鐵都會產(chǎn)生溫室氣體CO2
D．地溝油和礦物油的主要化學(xué)成分相同

分析 A．石油裂解可獲得乙烯，煤焦油中含有苯；
B．棉、麻成分都屬于纖維素；
C．純堿和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，焦炭冶煉鐵一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
D．“地溝油”的主要成分是甘油三酯，礦物油主要是烴．

解答 解：A．石油的裂解是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應(yīng)過程，可獲得乙烯，煤焦油中含有苯，故A正確；
B．棉、麻成分都屬于纖維素，故B正確；
C．純堿和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，焦炭冶煉鐵一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，都會產(chǎn)生溫室氣體，故C正確；
D．地溝油是加工過的餐飲廢棄油，主要成分是甘油三酯，礦物油是通過蒸餾方法從石油中提煉出的基礎(chǔ)油礦物油，主要是碳?xì)浠衔铮蔇錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的組成和性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如表是元素周期表的一部分，針對①-⑧元素，填寫下列空白．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
（1）①的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)．
（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物強．（填“強”、“弱”或“相同”）
（3）由③與⑦形成的化合物的電子式為，①的最高價氧化物的電子式為．
（4）④、⑥、⑧原子半徑依次減小（填“增大”、“減小”或“不變”），②、⑤、⑦形成的簡單離子半徑由大到小順序為（填離子符號）S2-＞F-＞Al3+．
（5）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價氧化物形成的晶體類型為原子晶體．
（6）⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是（　�。�
A．石油分餾可獲得石油氣、汽油、苯及其同系物等
B．石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等
C．煤含有苯和甲苯，可干餾后獲得苯和甲苯
D．煤的液化、氣化屬于均屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．S-誘抗素是植物生長的平衡因子，咖啡酸乙酯具有抗腫瘤活性動，兩者的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．S-誘抗素核磁共振氫譜圖中有11組峰
B．咖啡酸乙脂能使酸性KMnO4溶液褪色
C．兩者都不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
D．兩者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述和推論都正確的是（　　）
選項敘述推論
A由次氯酸可制得鹽酸酸性：HClO＞HCl
B原電池中負(fù)極金屬的活動性一般比正極強鎂、鋁作電極與NaOH溶液組成原電池時，鎂作負(fù)極
C-OH可與鈉反應(yīng)生成H2可通過加鈉觀察是否有氣泡產(chǎn)生的方法鑒別乙醇的水溶液和乙醛的水溶液
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．除氫元素外，非金屬元素都在p區(qū)，d區(qū)元素全部是金屬．
（1）第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素是Be、C、O（寫元素符號），基態(tài)溴原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）第二周期非金屬元素之間能形成多種化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子軌道雜化類型為sp3的是CF4、NF3、OF2，屬于平面三角形的是BF3；利用蒸氣密度法測量氟化氫氣體密度時，無論如何進(jìn)行操作，實驗值總是比理論值大，可能的原因是由于HF分子之間通過氫鍵形成（HF）n締合分子；
（3）已知三氟化鐵熔點高于1000℃而三氯化鐵的沸點只有315℃，試解釋這種差異氟元素非金屬性比氯的強，三氟化鐵屬于離子晶體，三氯化鐵屬于分子晶體，離子鍵比分子間作用力強；
（4）（CN）2分子中每個原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：4；HCl很穩(wěn)定而HI易分解的原因是H-Cl鍵長比H-I鍵長短，H-Cl鍵能比較H-I鍵能大；
（5）鈦的某種氧化物的晶胞如圖所示（黑球代表鈦），則鈦原子的配位數(shù)為6，假設(shè)二氧化鈦晶體的密度為a g/mL，則一個晶胞的體積V=$\frac{160}{a{N}_{A}}$mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為NH3，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3，則丁可能是NaOH
C．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2D．若甲為SiO2，則丁可能是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鉛蓄電池是可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變大
B．放電時，正極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4
C．放電后用如圖所示裝置充電，電解質(zhì)溶液中H+移向左邊（PbO2極）
D．用如圖所示裝置充電，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移．E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．試填寫下列空白：
（1）元素B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族．
（2）元素C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，寫出該化合物的電子式．
（4）分別有A和D元素的單質(zhì)做為電極，用導(dǎo)線連接后浸入E的氫化物的水溶液中，可以構(gòu)成原電池，則A為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（5）門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了包括“類鋁”、“類硅”在內(nèi)的11種元素．門捷列夫預(yù)言的“類硅”，多年后被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺（Ge）．已知主族元素鍺的最高化合價為+4價，其最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物．若鍺位于硅的下一周期，根據(jù)鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預(yù)測鍺單質(zhì)的一種可能的用途是半導(dǎo)體材料；硅和鍺單質(zhì)分別與H2反應(yīng)時，反應(yīng)較難進(jìn)行的是鍺（填“硅”或“鍺”）．
（6）“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga）．鎵與鋁同主族，且位于鋁的下一周期．試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鎵與鋁性質(zhì)相似的原因鎵、鋁原子最外層均為3個電子．為判斷Ga（OH）3是否為兩性氫氧化物，設(shè)計實驗時，需要選用的試劑有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或鹽酸．

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