13．某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍短周期元素，該元素為（　�。�
A．鋰B．鈹C．氧D．鈣

分析 根據(jù)元素的原子核外電子排布規(guī)律：最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，結(jié)合題目的要求來(lái)回答．

解答 解：因?yàn)槎讨芷谠�，最外層電子�?shù)不能超過(guò)8個(gè)，又該元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明次外層只有2個(gè)電子，最外層是6個(gè)電子，故該元素是氧．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)原子核外電子排布知識(shí)的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在25℃時(shí)，將0.2mol CH3COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷不正確的是（　�。�
A．該溶液的pH小于7B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1D．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液
B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)FeCl3溶液
C．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)Fe（NO3）3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C4H10B．CH2Cl2C．C2H4O2D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti涉及的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定溫度下，5L密閉容器中進(jìn)行
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反應(yīng)，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，經(jīng)過(guò)5s達(dá)到平衡時(shí)Cl2轉(zhuǎn)化率為80%．
①計(jì)算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此溫度下的平衡常數(shù)K=16．
②用Cl2的物質(zhì)的量濃度的改變來(lái)表示反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系圖，則圖1中陰影部分的面積為0.032mol/L．
③以下各項(xiàng)不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BE
A．氣體的密度不隨時(shí)間改變     
B．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．CO的濃度不隨時(shí)間變化      
D．TiCl4物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
E．TiCl4與CO物質(zhì)的量之比不隨時(shí)間變化
④若繼續(xù)充入0.2molCl2，重新達(dá)到平衡后Cl2的濃度為0.032mol/Lmol/L．
（3）反應(yīng)③經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，得到物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖2．若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，再經(jīng)過(guò)5min后重新達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為0.5，若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大（填：增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索．人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、⑤分子中碳原子數(shù)大于10
B．①、②是無(wú)機(jī)物，③、⑤、⑦是有機(jī)物
C．①、④是酸，③、⑤不是酸
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．甲烷和乙烯都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)
C．乙烯可以合成有機(jī)高分子材料
D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池的是哪個(gè)反應(yīng)：B；（填A(yù)或B）
（2）如果不能設(shè)計(jì)成原電池，說(shuō)明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移；
（3）如果可以設(shè)計(jì)成原電池，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式，負(fù)極電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反應(yīng)：設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線，電極材料和電解液自選）：
①標(biāo)出電子流動(dòng)方向；②注明負(fù)極電極材料；③寫出電解質(zhì)溶液．
（5）若該電池外電路中有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加了28g．

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