一定量的下列物質(zhì)均能與100 mL1 mol/L的鹽酸完全作用，其中能生成2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的是


  1. A.
    Na2CO3
  2. B.
    Na2CO3與NaHCO3的混合物
  3. C.
    NaHCO3
  4. D.
    Na2CO3與NaOH的混合物
B
n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L-1＝0.1 mol
A．最多只能生成0.05 molCO2，即最多為1.12 LCO2B．若只含Na2CO3時(shí)，最多能生成0.05 molCO2，即1.12 LCO2若只含NaHCO3時(shí)，最多能生成0.1 molCO2，即2.24 LCO2，所以B可能
C．能生成0.1 molCO2即2.24 LCO2D．若只含Na2CO3時(shí)，最多生成0.05 molCO2即1.12 LCO2，而NaOH不放CO2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：中學(xué)教材全解　高中化學(xué)　必修1　人教新課標(biāo) 人教新課標(biāo) 題型：013

一定量的下列物質(zhì)均能與100 mL　1 mol/L的鹽酸完全作用，其中能生成2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的是

[　　]

A．

Na2CO3

B．

Na2CO3與NaHCO3的混合物

C．

NaHCO3

D．

Na2CO3與NaOH的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。請回答下列問題：

（1） 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式                             ；

（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向移動，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動，請?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為        ；

（4） 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三3月雙周練習(xí)（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。請回答下列問題：

（1） 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式                              ；

（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向移動，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                 。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動，請?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為         ；

（4） 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                        。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三第二次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環(huán)境的負(fù)面影響。請回答下列問題：

（1） 25℃時(shí)，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式                              ；

（2）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K＝2.96×10－92。在一個(gè)體積可變的密閉容器（起始時(shí)的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO2分解的方向移動，則起始時(shí)充入的三種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是                 。當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動，請?jiān)谙铝凶鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時(shí)，反應(yīng)2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1×108。經(jīng)測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)1 600℃的補(bǔ)燃器并不斷補(bǔ)充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補(bǔ)燃轉(zhuǎn)化率為         ；

（4） 以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池，請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式                                        。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案