19．有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為   的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為；
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定， 的水解產(chǎn)物 ，不能被氧化生成D，若直接轉(zhuǎn)化為D則會降低D的產(chǎn)率與純度；
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）等任意一種．

分析 苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，在光照條件下生成一氯代物A，應(yīng)是發(fā)生取代反應(yīng)，A轉(zhuǎn)化得到B，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為鹵代烴，故A轉(zhuǎn)化為B應(yīng)是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則D為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D，故C為，B為，A為，據(jù)此解答．

解答 解：苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成，在光照條件下生成一氯代物A，應(yīng)是發(fā)生取代反應(yīng)，A轉(zhuǎn)化得到B，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為鹵代烴，故A轉(zhuǎn)化為B應(yīng)是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則D為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D，故C為，B為，A為．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為，故答案為：；
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法， 的水解產(chǎn)物 ，不能被氧化生成D，會降低產(chǎn)率與純度，所以不采用直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定， 的水解產(chǎn)物 ，不能被氧化生成D，若直接轉(zhuǎn)化為D則會降低D的產(chǎn)率與純度，
故答案為：間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定， 的水解產(chǎn)物 ，不能被氧化生成D，若直接轉(zhuǎn)化為D則會降低D的產(chǎn)率與純度；
（5）香料（）具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基，②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：等，
故答案為：等任意一種．

點評 本題考查有機物推斷，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，是對有機化學(xué)的綜合考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)．其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（1）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進行．
③用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，電池放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為MH+OH--e-=H2O+M； 充電完成時，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大而影響進一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（Ksp）
物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-383.0×10-172.2×10-20
①調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是Fe3+．
②一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中物質(zhì)用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別的是（　�。�
A．乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福爾馬林
B．乙醇、乙酸、乙醛、乙苯
C．苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸
D．苯酚、苯乙烯、苯、1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）D．MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（s）

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4．下列有關(guān)實驗的描述正確的是（　�。�
A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖2裝置電解精煉鋁
C．用圖3裝置乙醇脫水制乙烯
D．用圖4裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知X、Y、Z三元素原子電子層數(shù)相同，X元素最高價氧化物的水化物是強堿，Y元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，Z元素的最高價氧化物的水化物是一種強酸，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X

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8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加H2O2溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著H2O2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異�，F(xiàn)象的原因，他們進行了如下探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體可能是O2．
假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO2、CO2等氣體．
（1 ）請寫出H2O2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[實驗設(shè)計]
為驗證假設(shè)二是否成立，課題小組設(shè)計如下實驗來驗證氣體成分．
所用試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．

請完成下表中的內(nèi)容：
 實驗過程和象限 結(jié)論
 （2）試管A中盛有品紅溶液；現(xiàn)象：
品紅溶液褪色		 證明氣體中含有SO2
 （2）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺
；試管C中現(xiàn)象現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁		 證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
（4 ）根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質(zhì)還原性的強弱順序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+．
（5 ）有同學(xué)認(rèn)為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有SO42-，請設(shè)計一個簡單實驗驗證．
 實驗過程 實驗現(xiàn)象及結(jié)論
  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有 A、B、C、D、E 五種元素，A 元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多 8個，元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成 A 的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有 12個中子的二價金屬，當(dāng) 2.4g C 與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2 2.24L．D 的原子 M 層上有7個電子，E與 A 同周期且最外層比次外層多3個電子．
（1）比較 A、E 氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3（填化學(xué)式）
（2）A、B、C、D 四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號表示）．
（3）用電子式表示 C 與 D 形成化合物的形成過程：
（4）寫出 D 單質(zhì)與 B 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）寫出 Cu 與 E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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