10．已知：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，下列說法正確的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑
B．常溫下，與56g Fe反應斷裂1.5NA個Cl-Cl鍵
C．1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
D．常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應轉(zhuǎn)移3NA個電子

分析 A．氧化劑化合價降低，還原劑化合價升高；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
C．Fe3+能發(fā)生水解；
D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A．氯氣是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑，故A錯誤；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，1mol鐵反應1.5mol氯氣，則反應斷裂1.5NA個Cl-Cl鍵，故B正確；
C．Fe3+能發(fā)生水解，離子個數(shù)小于0.1 NA，故C錯誤；
D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，22.4 L 的Cl2的物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標準狀況等角度思考．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．四種短周期元素在表中位置如圖，有關說法正確的是（　　）

WX 
 YZ
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（“氧化”或“還原”）．電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為逐漸溶解，質(zhì)量減小銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀片上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．綠色化學又稱“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”，綠色化學是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來的，是一個“新化學嬰兒”．它涉及有機合成、催化、生物化學、分析化學等學科，內(nèi)容廣泛．綠色化學的最大特點是在始端就采用預防污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染．世界上很多國家已把“化學的綠色化”作為新世紀化學進展的主要方向之一．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．下列反應類型一定符合這一要求的是（　　）
①取代反應；②加成反應；③消去反應；④水解反應；⑤加聚反應；⑥縮聚反應；⑦酯化反應．
A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于苯和甲苯說法正確的是（　�。�
A．苯和甲苯能使溴水褪色，是因為苯和甲苯均能與溴發(fā)生加成反應
B．苯和甲苯均可與氫氣發(fā)生加成反應
C．苯和甲苯均可以與硝酸在一定條件下發(fā)生取代反應
D．苯和甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）1mol/L的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵．開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率③＞①＞②，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量③＞①=②；若氫離子濃度相同的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵，開始反應時產(chǎn)生氫氣的速率①=②=③，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量②＞①=③．（填序號）
（2）如果在稀氨水中進行下列操作，則下列指定微粒濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫．
①通適量HCl氣體時，c（NH3）增大，c（H+）增大．
②加入少量NaOH固體時，c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，c（OH-）增大．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與環(huán)境、生產(chǎn)和生活等密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．pH小于7的雨水即為酸雨
B．用食醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢
C．為了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入氨水
D．明礬是一種水處理劑，可用于水的殺菌、消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：
1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見上表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示，將鋅、銅通過導線相連置于稀硫酸中．
（1）鋅片電極反應為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生．
（3）當通過導線的電子為0.8mol時，收集到氫氣標況下的體積是8.96L．
（4）若將電解質(zhì)溶液換成氯化鐵溶液，能否形成原電池？若能，請寫出正極反應式Fe3++e-=Fe2+；若不能請說明理由．

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