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（10分）已知反應：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）?H＝akJ·mol?1

測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K值隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

500

700

900

K

1．00

1．47

2．40

（1）該反應的化學平衡常數表達式為 ，若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則v（CO）為 。

（2）若在700℃時該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有 （填序號，下同）。不能增大化學反應速率的有 。

A．縮小反應容器的體積

B．通入適量CO2

C．加入適量鐵

D．升高溫度到900℃

E．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合該反應的是 （填序號）（圖中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表溫度）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）實驗需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯還必需要的玻璃儀器有： 。

（2）所需NaOH固體用托盤天平稱量的質量為 g

（3）下列操作使所配濃度偏小的有 （填寫字母）

A、稱量用了生銹的砝碼；

B、將NaOH放在紙張上稱量；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；

D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯

F、定容時仰視刻度線

G、容量瓶未干燥即用來配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表中對于相關物質的分類全部正確的一組是

編號

純凈物

混合物

弱電解質

非電解質

A

明礬

蔗糖

NaHCO3

CO2

B

天然橡膠

石膏

SO2

CH3CH2OH

C

冰

王水

H2SiO3

Cl2

D

膽礬

玻璃

H2CO3

NH3

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g•L-1，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應：均含F元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．

請回答下列問題：

（1）單質B的結構式：________________________。

（2）F元素周期表中的位置：_______________________。

（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________________；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式________________________。

（4）由A、C元素組成化合物良和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的溶沸點比辛_______（填“高”或“低”），原因是_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共10分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A 萃取分液法 B 加熱分解 C 結晶法 D 分液法 E 蒸餾法 F 過濾法

（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2） 將溴水中的溴與水分離；

（3） 分離水和汽油；

（4） 分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶）；

（5） 分離水和氯化鈉。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．已知：，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH=-285．8kJ/mol

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l） ΔH=-57．3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57．3kJ

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_____________。

（2）D的化學式為__________，D溶液顯堿性的原因是________________（用離子方程式表示）。

（3）A和C的溶液反應的離子方程式是_______________________；

E和氨水反應的離子方程式是________________________________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是___________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：

（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓。其流程可表示為：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是 。

（2）結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。應加熱到 時，停止加熱。

（3）過濾是用下圖裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是 。

（4）用無水乙醇洗滌的目的是 。

（5）產品中Fe2＋的定量分析：制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①本實驗的指示劑是 。

A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要

②產品中Fe2+的質量分數為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省吉安市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可用如圖所示玻璃試劑瓶（帶玻璃塞）長期盛放的試劑是

A．濃硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液

C．氫氟酸 D．氫氧化鈉溶液

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