5．下列敘述正確的是（　　）
A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣
B．電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高
C．鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

分析 A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，發(fā)生2FeCl3+Fe═3FeCl2；
B．電解硫酸鈉溶液，溶液pH不變；
C．鐵鍋生銹，發(fā)生吸氧腐蝕，正極生成OH-；
D．電解飽和食鹽水的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，發(fā)生2FeCl3+Fe═3FeCl2，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)電解水，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，溶液呈中性，溶液pH不變，故B錯(cuò)誤；
C．鐵鍋生銹，發(fā)生吸氧腐蝕，正極生成OH-，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D．電解飽和食鹽水的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確溶液中離子的放電順序判斷發(fā)生電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①②③④是（　　）
A．①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B．①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
C．①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D．①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素，可以兩兩形成多種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物．A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半．B既是組成蛋白質(zhì)的必要元素，也是某些化肥的組成元素．只有C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B和D形成的化合物甲，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為N4S4．
（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-．
（4）化合物C2D溶液在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)變質(zhì)生成丙C2D2，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時(shí)還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對(duì)于H2的密度為21，上述過(guò)程對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
某研究小組同學(xué)為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設(shè)計(jì)方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認(rèn)為此方案正確（填“正確”或“不正確”），理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應(yīng)，但干燥的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定存在的離子有Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
（2）第②組實(shí)驗(yàn)中白色沉淀為BaSO4（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)際上是利用原電池原理
C．將鋼閘門(mén)與外電源負(fù)極相連，可防止其腐蝕
D．鉛蓄電池充電時(shí)，鉛電極與直流電源的負(fù)極相接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲苯，己烯，氯仿，苯酚溶液，乙酸，乙醛可用（　�。┮淮涡澡b別．
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．氯化鐵溶液D．新制氫氧化銅懸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．將80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mlNH3與60ml O2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲(chóng)，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液．它不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)．在該反應(yīng)中，對(duì)鐵的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵發(fā)生還原反應(yīng)B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C．鐵是還原劑D．鐵失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有0.135Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，溶液體積為100mL．計(jì)算；
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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