下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸稀釋后冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶中；④傾倒液體時試劑瓶口不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存．其中錯誤的是

A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

 

D

【解析】

試題分析：用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應該用10mL量筒，故①錯誤；應在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯誤；濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯誤；傾倒液體時，應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯誤；固體藥品取用時，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯誤；藥品的保存，細口瓶保存細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故⑥錯誤；答案選B

考點：實驗基本操作

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省高一上學期第一次階段考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗儀器不宜直接加熱的是 （ ）

A．試管 B．坩堝

C．蒸發(fā)皿 D．燒杯

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧沈陽鐵路實驗中學高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+)為（ ）

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧沈陽鐵路實驗中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧沈陽鐵路實驗中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

兩瓶體積相等的氣體，一瓶是NO，另一瓶是N2和O2，同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是

A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般可采用下列反應合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH

①下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃ 

300℃

350℃ 

K

2.04

0.25

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，5min該反應達到平衡，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應的反應速率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。

③300℃時，向2L的密閉容器中投入CH3OH(g)發(fā)生反應I，達平衡時CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物質(zhì)的量 mol。

（2）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃將相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，則CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關系是

A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．V1≥V2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是 。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與

刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液

B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（5）某同學用固體配制500ml 0.1mol·L-1 溶液的過程如下圖所示：

 

你認為該同學的錯誤步驟有 。

A.1處 B.2處 C.3處 D.4處

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（1）從NaCl、CuSO4兩種電解質(zhì)中選取適當?shù)奈镔|(zhì)，按電解要求填寫（填化學式）：

①以銅為電極，進行電解時電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是__________。

②以碳棒為電極，進行電解時使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是________。

此電解反應的陽極反應式： ，電解池的總反應化學方程式： 。

（2）①甲同學用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，則該同學選用的陽極材料是_______。

②乙同學在做銅與稀硫酸的上述反應實驗時，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你選出最可能的原因 （填字母代號）

A.銅被稀硫酸鈍化 B．碳棒和銅棒與電源正負極接反

此時的電解池的總反應為____________ ____________

 

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