精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
(1)B元素在元素周期表中的位置是 ____________族。
(2)畫出D元素的原子結構示意圖____________。
(3)與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是____________(舉一例、填化學式)，離子是____________（舉一例、填電子式）。
(4)A與C形成的化合物中含有的化學鍵的類型是____________。
(5)D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________。

（6分）（1）第三周期第IA族（2）（3）H2O或CH4   　
（4）共價鍵  （5）Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O

解析試題分析：A是相對原子質量最小的元素，則A是氫元素。B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構，所以B是Na，C是F。D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，因此D是氯元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸，則C一定是氮元素。
（1）鈉元素的原子序數是11，元素周期表中的位置是第三周期第IA族。
（2）氯元素的原子序數是17，其原子結構示意圖是。
（3）氮元素的氫化物是NH3，含有10個電子，則與氨氣分子所含電子總數相等的分子是H2O或CH4或Ne；而離子有OH－、F－、O2－、Na＋、Mg2＋和Al3＋等。
（4）氫元素和氟元素形成的化合物是氯化氫，含有極性鍵的共價化合物。
（5）氯氣能溶解在氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式是Cl2＋2OH－ ＝ClO－＋Cl－＋H2O。
考點：考查元素周期表第結構和元素周期律的應用以及常見化學用語的書寫
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價電子排布為ns2πp2n，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA3通入溴水中可發(fā)生反應，生成B的單質和一種鹽Y，B的單質中的σ鍵和π鍵個數比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個數比為1：1的簡單化合物可與水反應生成A的單質，該反應的化學方程式為               。
（4）已知B2A4和過氧化氫混合可作火箭推進劑。12.8g液態(tài)B2A4與足量過氧化氫反應生成B的單質和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B2A4和氧氣反應生成B的單質和液態(tài)A2C的熱化學方程式         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

生物質能是一種潔凈、可再生能源。生物質氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質的化學式是         。
（2） CO2分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個晶胞中所含的數目是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是四種有機物，它們的分子中含有兩個碳原子，其中A和B是烴。在標準狀況下，A對氫氣的相對密度是13，B與HCl反應生成C，C與D混合后加入NaOH并加熱，可生成B。
（1）寫出A、B、C、D的結構簡式。A、        B、      C、      D、                            
（2）寫出有關化學方程式：                                               、
                                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內有b個中子，則R原子的符號應表示為：     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【選修3-物質的結構與性質】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：
（1）⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數最多的元素是______(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為___。
（2） ①號與③號元素形成的含有18電子的物質為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應的物質的空間構型為________。
②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為________(用對應的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質量最小，有關該分子的說法中正確的是________。
a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵
c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質易溶于水，并能和水反應得到酒精
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產生的現(xiàn)象為_______。
（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g/cm3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn＋6nsl，回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置是                        。
（2）該配位化合物的化學式為                  。
(3)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為                          。
(4)A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為             。
（5）已知E的晶胞結構如下圖所示，又知晶胞邊長為3．61×10-8cm，則E的密度為         ；EDC4常作電鍍液，其中DC的空間構型是        ，其中D原子的雜化軌道類型是     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（12分）【化學－物質結構與性質】
原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數為29。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為                   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是             （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是                                     。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為          。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為        。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示。

實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為____________________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。
（3）根據實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________。
（5）C裝置的作用是_________________________________________________________。
（6）實驗結論：氧化性：____________________，非金屬性：____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案