C
在原電池中，電子從負(fù)極流向正極，A錯誤；原電池中是活潑金屬作負(fù)極，而不一定是鋅，隨著反應(yīng)的進行，陽離子在正極被還原，所以電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種原電池，它的一個電極材料是NiO2（在堿中NiO2氧化性比O2更強），還原產(chǎn)物是+2價鎳的化合物，另一個電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21%的KOH溶液，下列對電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)正確的是（   ）
A．此電池必須密封，防止空氣進入
B．鐵是負(fù)極，放電時，鐵失去電子形成能自由移動的Fe2+，負(fù)極反應(yīng)是FeFe2++2e-
C．放電時，正極反應(yīng)是NiO2+2e-====Ni2++2O2-
D．放電時總反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充
電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述
正確的是
A．放電時負(fù)極電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+ + SO42-+2e-PbSO4+2H2O
B．充電時陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-Pb+SO42-
C．充電時，若要使1molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過2mol電子
D．放電時，H+向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強的是（  ）
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%（一般柴油發(fā)電機只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯誤的是
A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用
C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鐵和鐵的化合物用途廣泛．請回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______．
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：______．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
①愛迪生蓄電池的正極是______，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成Fe的反應(yīng)類型是______．
②高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式______．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯誤的是______．
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為______．

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