短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氣態(tài)氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則   (　　)。

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙<丁
B．原子半徑：甲<乙
C．丙的兩種氧化物都是離子化合物
D．甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是    (    )

A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等
B．離子半徑大小A＋<E2－
C．最高價氧化物對應水化物的堿性A<C
D．氫化物的穩(wěn)定性H2D>H2E

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是

A．主族 B．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（  ）
A．在地殼中，B元素的含量位于第二位
B．A、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸
C．A元素與C元素形成的化合物與水反應后，溶液呈堿性
D．B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數(shù)比分別為1∶2和1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是              (　　)。
A．34S原子核內中子數(shù)為16
B．1H216O和1H218O的相對分子質量不同
C．13C和15N原子核內的質子數(shù)相差2
D．2H＋結合OH－的能力比1H＋的更強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(   )

A．原子半徑：Y>Z>X 
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z 
C．Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸 
D．若Z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是某短周期元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系示意圖，則下列說法正確的是(雙選) (　　)。

A．原子序數(shù)：W>Z>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N>R
C．Y和W形成共價化合物
D．X、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(   )

A．原子半徑A>B>C>D
B．原子序數(shù)a>b>c>d
C．離子半徑C3->D->B+>A2+
D．單質的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是(　　)

A．同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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