0.1mol?L-1 CH3COOH與0.1mol?L-1鹽酸的導(dǎo)電能力相比，________較強(qiáng)，這是因?yàn)開(kāi)________；0.1mol?L-1 NaOH溶液與0.1mol?L-1 CuSO4溶液的導(dǎo)電能力相比，________較強(qiáng)。

鹽酸；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在相同濃度的條件下，鹽酸中自由移動(dòng)的離子濃度大；CuSO4
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濱州模擬）已知H2R2O4在水溶液中存在以下電離：
一級(jí)電離：H2R2O4
  △  
.
 
H++HR2O4-
二級(jí)電離：H2R2O4-
  △  
.
 
H++R2O42-
請(qǐng)回答一下問(wèn)題：
（1）將0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等體積混合，冷卻至室溫測(cè)得溶液的pH
大于7
大于7
（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR2O4溶液
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”）．原因是
NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時(shí)存在HR2O4?H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
O
-
4
)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
O
2-
4
)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2B在水溶液中存在以下電離：
一級(jí)電離：H2BH++HB-，二級(jí)電離：HB-H++B2-
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）NaHB溶液
無(wú)法確定
無(wú)法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無(wú)法確定”），原因是
NaHB溶液中同時(shí)存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時(shí)存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因兩個(gè)平衡程度無(wú)法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（2）若0.1mol?L-1的H2B溶液在某溫度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol?L-1，則H2B的一級(jí)電離的電離度為
1%
1%
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
D．c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）
（4）某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式為KSP=c（Fe2+）?c（B2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
C、D
C、D

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP
B．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成
C．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D．此溫度下，KSP=4×10-18．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A、0.1mol?L-1?B、一定大于0.1mol?L-1?C、若為強(qiáng)酸一定等于0.1mol?L-1，若為弱酸一定大于0.1mol?L-1?D、若為強(qiáng)酸一定≤0.1mol?L-1，若為弱酸一定＞0.1mol?L-1?

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