“鈷酞菁（分子直徑1.3×10-9m）”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性．下列關(guān)于“鈷酞菁”的說法正確的是（　�。�
A、在水中形成的分散系屬于懸濁液
B、分子直徑比Na+小
C、在水中形成的分散系屬于膠體
D、“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)．
解答： 解：A．鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），其大小在膠體粒子范圍之內(nèi)，屬于膠體，故A錯(cuò)誤；
B．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），Na+半徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；
C．鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體，故C正確；
D．“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

狼把草的成分之一M具有消炎殺菌怍用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示  ．下列敘述正確的是（　　）
A、M的分子式為C9H8O1
B、M分子中所有原子有可能在同一平面內(nèi)
C、1 mol M最多能與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、M與足量NaOH溶液反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、含有NA個(gè)氮?dú)夂鸵蚁┓肿拥幕旌蠚怏w質(zhì)量為28g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有NA個(gè)氦原子
C、將NA個(gè)NH3分子溶于lL水中得到lmol?L-1的氨水
D、100mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液含有0.01NA個(gè)A13+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述或判斷正確的是（　�。�
A、石墨有較好的導(dǎo)電性，所以它屬于電解質(zhì)
B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象
C、實(shí)驗(yàn)測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但HCl、NaCl均是電解質(zhì)
D、含NA個(gè)Na+的氧化鈉溶于1L水中，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子
 
293
118
X的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　�。�
A、0B、57C、118D、175

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是混合物的是（　�。�
A、黃銅B、水玻璃
C、氨水D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用乙苯作原料生產(chǎn)苯乙烯，相關(guān)反應(yīng)可表示如下，由于烴類物質(zhì)在高溫下不穩(wěn)定，甚至?xí)纸鉃樘己蜌錃�，所以反�?yīng)溫度一般控制在650℃．

回答下列問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯的第一步是：在適當(dāng)催化劑存在下，由苯和乙烯烷基化生成乙苯，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）已知乙苯、苯乙烯和氫氣的燃燒熱（△H）分別為-4607.1kJ?mol-1、4439.3kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則△H=
 
kJ?mol-1
（3）向體積為1L的密閉容器中充入1mol的乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平?jīng)_I系中乙苯和苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溫度的關(guān)系如圖所示：

①在650℃時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
；乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．
②當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是
 
．
（4）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率
 
30%（填“＞、=、＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通人6mol CO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②若再向容器中同時(shí)充入2.0molCO2、6.0molCH4、4.0molCO和8．O molH2，則上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)
為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
①已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式
 
．
②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充人NO2和SO2各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO和NO2的濃度之比為3：1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①、Na2CO3②NaHCO3、③HCl、④NH3．H2O．
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是
 
（用離子方程式解釋）
②上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順  序?yàn)?div id="zndtpfd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
的值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
 
④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
⑤將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（ H+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
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6
C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質(zhì)量為12.01，說明自然界中的碳主要以
 
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6
C的核素形式存在．
 
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6
C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，有利于提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C、能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換
D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料．

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同步練習(xí)冊答案