【題目】下列物質不能通過化合反應得到的是
A.FeCl2B.Fe(OH)3C.COD.H2SiO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下列實驗裝置可以達到實驗目的的是( )
A. 甲裝置可以實現(xiàn)Cl2的制取、收集、尾氣吸收
B. 乙裝置可以實現(xiàn)乙酸乙酯的制取和收集
C. 丙裝置可以形成Cu—Zn原電池
D. 丁裝置可證明H2CO3的酸性大于H2SiO3
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的產物制鹽酸
B.工業(yè)上制備漂白粉
C.實驗室制取氯氣
D.煉鐵工業(yè)上用石灰石除雜造渣
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【題目】按要求寫出下列反應的方程式:
(1)實驗室制備氯氣的離子反應方程式_______________;
(2)乙醇催化氧化反應(銅做催化劑)_______________;
(3)苯與濃硝酸反應_______________;
(4)CH3CH=CH2生成高聚物_______________;
(5)往氫氧化鈣溶液中加入過量碳酸氫鈉的離子方程式_______________。
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【題目】I:已知:反應aA(g)+bB(g) cC(g),某溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
(1)經測定前4 s內v(C)=0.025 mol·L-1·s-1,則該反應的化學方程式為_______________。
(2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行,經同一段時間后,測得三個容器中的反應速率分別為甲:v(A)=0.3 0mol·L-1·s-1; 乙:v(B)=0.10 mol·L-1·s-1; 丙:v(C)=2.4mol·L-1·min-1,則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_______(用甲、乙、丙表示)。
Ⅱ: 某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況),實驗記錄如表(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
(3)哪一時間段反應速率最大______(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min,下同),原因是_____________ 。
(4)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ:(5)下列說法可以證明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________。
A.單位時間內生成n mol H2的同時,生成n mol HI
B.一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
C.溫度和體積一定時,混合氣體顏色不再變化
D.反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,y軸表示( 。
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2+) C. c(H+) D. c(SO42-) -
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【題目】工業(yè)上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>
B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數(shù)比為2:1,則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應,則轉移的電子數(shù)為6.02×1022
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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加人4molA和2molB進行如下反應:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,且反應的前后壓強之比為5:4(相同的溫度下測量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=c4(C)c2(D)/[c3(A)c2(B)]
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 加壓,平衡右移,化學平衡常數(shù)增大
D. 增加C,B的平衡轉化率變小
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【題目】下列實驗操作中,儀器間不應該接觸的是( )
A.過濾時,漏斗下端管口與燒杯內壁
B.使用膠頭滴管時,尖嘴與試管內壁
C.過濾時,盛被過濾液體的燒杯口與玻璃棒
D.向試管傾倒液體藥品時,試劑瓶口與試管
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