根據(jù)如圖所示的裝置（甲中電極均為惰性電極），判斷下列敘述中正確的是（　　）
A、利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡
B、甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
C、裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu+H2SO4 
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
D、反應(yīng)過(guò)程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：a通入氫氣，b通入氯氣，電解質(zhì)為KOH溶液，可形成原電池，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氯氣得電子生成氯離子；乙為電解池，陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣；以此解答．
解答： 解：A．乙裝置為電解池，開始時(shí)，電解方程式為：Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑，反應(yīng)生成硫酸銅，溶液中銅離子濃度增大，由于銅離子放電能力大于氫離子，后來(lái)銅離子放電，所以該反應(yīng)不能持續(xù)生產(chǎn)硫酸銅，故A錯(cuò)誤；
B．甲為原電池，正極a上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；
C．乙裝置為電解池，開始時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電解方程式為：Cu+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑，故C正確；
D．甲中原電池的總反應(yīng)為Cl2+H2+2OH-═2Cl-+2H2O，所以甲中PH減�。灰抑须娊夥匠淌綖椋篊u+H2SO4
 通電 
.
 
CuSO4+H2↑，反應(yīng)消耗硫酸，所以溶液的PH增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；
②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；
③A、B、C三種物質(zhì)都能跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應(yīng)時(shí)還
可生成可燃性氣體F，C跟D反應(yīng)時(shí)則生成另一種氣體G；
④F和G混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D．
完成下列問(wèn)題：
（1）B的名稱為
 
，B與D反應(yīng)的類型屬于
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→C
 
．C→E
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、10mL0.5mol/L的明礬溶液與10mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、標(biāo)況下22.4LCO2通入含1molCa（ClO）2的溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
C、1mol氫氧化鐵沉淀中加入含3molHI的氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、用銅做電極電解氯化銅溶液：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-    ①
HSO3-?H++SO32-     ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
1
2
c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入NaOH溶液至中性，則c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鋅棒、銅棒和稀H2SO4溶液組成的原電池，銅棒為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是（　�。�
A、刻度線B、溫度C、濃度D、容量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)穩(wěn)定島假說(shuō)，元素周期表的最終界限可能在175號(hào)元素左右，科學(xué)家預(yù)測(cè)114號(hào)元素位于第七周期ⅣA族，下列有關(guān)此元素的預(yù)測(cè)中，正確的是（　　）
A、它為非金屬
B、其離子比Cu2+離子的氧化性強(qiáng)
C、其低價(jià)氧化物是酸性氧化物
D、它有+2價(jià)與+4價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年我國(guó)各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來(lái)嚴(yán)重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）漂白粉是生活用水常見(jiàn)的消毒劑之一，其工業(yè)制法的反應(yīng)方程式：
 
．
（2）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n?xH2O]m）是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁的過(guò)程如圖1．

①用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，應(yīng)選用的儀器是
 
．
a．量筒    b．膠頭滴管    c．容量瓶    d．燒杯    e．玻璃棒
②加適量鋁粉的目的是除去溶液中的鐵元素，檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否除凈的方法為
 
．
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是
 
．
（3）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應(yīng)方程式為
 
．

（4）用地下水作為鍋爐用水時(shí)容易產(chǎn)生水垢．水垢造成能源浪費(fèi)，還會(huì)造成安全隱患，因此要定期清除．水垢處理過(guò)程如圖3：
（已知：Ksp（CaSO4）=7.5×10-5   Ksp（CaCO3）=3.0×10-9）
①用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4（S）+CO32-（aq）?CaCO3（S）+SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（填數(shù)值）
②請(qǐng)從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因
 
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物
⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A、①②B、②④C、①③⑤D、②

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同步練習(xí)冊(cè)答案