將12.4g堿石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反應(yīng)后得沉淀15g,經(jīng)測定,反應(yīng)后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求

(1) CaO和NaOH各多少g？      (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？

(1) CaO8.4g ，NaOH 0.15mol(2)Na2CO3 5.3g ，NaHCO38.4g


解析:

運用守恒法解題既可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度，又可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準確度。

據(jù)題意CaO和Na2CO3、NaHCO3均全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，據(jù)Ca原子和C原子兩種原子的守恒關(guān)系，便可列出關(guān)系式：

nCaO=nCa(OH)2=nCaCO3=nNa2CO3+nNaHCO3

可得關(guān)系式：

CaO    ～    CaCO3       ～      (Na2CO3+NaHCO3)

56g　　　　　 100g　　　　　　　　 1mol

x　　　　　　　 15g　　　　　　　　　 y

解得 x=8.4g y=0.15mol

所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g

設(shè)Na2CO3物質(zhì)的量為a，則NaHCO3物質(zhì)的量為0.15mol-a

106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)＝13.7g

解得a=0.05mol

所以mNa2CO3=0.05mol×106g/mol=5.3g mNaHCO3=13.7g-5.3g＝8.4g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組，對物質(zhì)A的組成和性質(zhì)，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
實驗2：從A的溶液中獲取固體A．
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g．
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28L（標況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應(yīng)實驗時，一次完整的操作次序為
acaba
acaba
（填序號，可重復(fù)）；
a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測液
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
；
（3）實驗3中
經(jīng)處理
經(jīng)處理
集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實驗3中的分解反應(yīng)式：
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
；
（5）寫出實驗4中的分解反應(yīng)式：
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設(shè)計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發(fā)生的反應(yīng)式．
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)模擬）牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質(zhì)組成．常用的摩擦劑主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2?nH2O、Ca3（PO4）2．資料顯示：Ca3（PO4）2高溫不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4-．
（1）為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學(xué)設(shè)計并完成以下實驗：
①取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分攪拌后過濾，用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是
用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標準比色卡比較后
用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標準比色卡比較后
（填相應(yīng)操作），讀出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入適量稀鹽酸，得到澄清溶液，有氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氣體的離子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，經(jīng)測定，不溶物的質(zhì)量不發(fā)生變化；
③取②中加稀鹽酸后所得溶液，加入過量NaOH溶液，觀察到最終有沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式是
2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
；根據(jù)上述實驗，摩擦劑中一定含有的物質(zhì)是
CaCO3、Ca3（PO4）2
CaCO3、Ca3（PO4）2
．
（2）乙同學(xué)用如下裝置（已檢驗氣密性，夾持裝置略）通過測CO2的質(zhì)量來計算牙膏不溶物中CaCO3的含量．

①滴加稀鹽酸之前的部分操作：…打開彈簧夾，通入N2一段時間；再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上…．按此順序進行操作的原因是
避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2
避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2
；
②用上述裝置重復(fù)幾次實驗，所測樣品中CaCO3的含量均偏高，若實驗過程中的操作沒有失誤，分析可能的原因是
干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O
干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O
或
NaHCO3溶液除HCl時產(chǎn)生了CO2
NaHCO3溶液除HCl時產(chǎn)生了CO2
；
③設(shè)計實驗不用其他任何試劑（儀器可任選），僅用牙膏不溶物樣品測定摩擦劑中CaCO3含量的方法是
稱量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量
稱量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量
（不必填具體操作）．

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科目：高中化學(xué) 來源：化學(xué)（高一上）單元同步1＋1測試卷 題型：038

將的混合物14.8g溶于水配成稀溶液，在此溶液中加入12.4g堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)，充分反應(yīng)后，如果溶液中的全部轉(zhuǎn)化為沉淀物，再將溶液蒸干，最后可以得到29g白色固體物質(zhì)．求：

(1)原混合物中各為多少克？

(2)29g白色固體的成分及質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g，把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰，充分反應(yīng)后，溶液中已檢測不到Ca2+、、，然后將體系中的水分蒸干，得29.0g白色固體。求：
（1）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3各多少克？
（2）堿石灰中的CaO和NaOH各多少克？

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