Question

5．對下列電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量濃度的Na₂ C O₃和NaHCO₃混合液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 25℃時 0.2 mol•L^-1鹽酸與等體積0.05 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l
• C． pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c（R^2-）十c（HR^-）=c（Na⁺）
• D． 25℃時，若0.3 mol•L^-1 HY溶液與0.3 mol．L^-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的 pH=9，則：c（OH^-）-c（HY）-c（H⁺）=1×lO^-9 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則溶液中碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，溶液顯示堿性；
B．混合液中氫離子的濃度為：$\frac{0.2mol/L-0.05mol/L×2}{2}$=0.05mol/L；
C．溶液的pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)混合液中電荷守恒判斷；
D．根據(jù)混合一種的電荷守恒和物料守恒計算．

解答 解：A．等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，則：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B.25℃時 0.2 mol•L^-1鹽酸與等體積0.05 mol．L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，氫離子的濃度為：$\frac{0.2mol/L-0.05mol/L×2}{2}$=0.05mol/L，溶液的pH＞1，故B錯誤；
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：2c（R^2-）十c（HR^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者聯(lián)式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問題，題目難度中等，注意根據(jù)題中信息判斷鹽類水解的特點，結(jié)合守恒思想解答該題．