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【題目】電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的腐蝕液，使用過的腐蝕廢液中的金屬離子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化學興趣小組設計如下流程對廢液進行處理并回收氯化鐵溶液。

（1）步驟(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+___(填“氧化”或“還原”)成Fe3+；取少量溶液A于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液顯___(填“紅色”或“藍色”)。

（2）步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作名稱是___；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和___。

（3）寫出步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反應的化學方程式：____。

【答案】氧化 紅色 過濾 玻璃棒 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

【解析】

（1）將Fe2+轉化成Fe3+，Fe元素的化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應；取少量溶液A于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液含有Fe3+，遇KSCN溶液顯紅色。

答案為：氧化；紅色；

（2）步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作名稱是過濾；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和玻璃棒。答案為：過濾；玻璃棒；

（3）步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。答案為：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T原子的M層電子數比K層多2個，下列敘述不正確的是（ ）

A. 氫化物的穩(wěn)定性：R＜Q＜T

B. T的單質是一種良好的半導體材料

C. Q、R的簡單氫化物分子所含質子數、電子數與氖原子相同

D. T、W的最高價氧化物的水化物的酸性W強于T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序數依次增大。a、c的基態(tài)原子中均有2個未成對電子，c與d位于同一主族，元素e的基態(tài)原子的3d軌道上有2個電子，基態(tài)f原子M層有2個未成對電子且位于第Ⅷ族。

（1）元素e在周期表中的位置為___；f的單質的晶胞結構如圖1所示，該晶胞為___堆積。

（2）c元素可分別與a、b元素組成多種簡單陰離子，其中中心原子采用sp2雜化，空間構型為平面三角形的離子有___（填離子符號）。一個氫原子與一個a原子、一個b原子組成的分子中σ鍵和π鍵的數目之比為___。

（3）基態(tài)原子未成對電子數與b相同的前四周期元素中，除了與b同主族的元素外，還有___（填元素符號）。

（4）分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），d元素的低價酸性氧化物其大π鍵應表示___。

（5）c、f元素形成的一種晶體的晶胞結構如圖2所示，其單原子層堆積結構實際如圖3所示。

該①晶體的化學式是___。

②如圖3中，c離子之間最短核間距為apm，NA表示阿伏加德羅常數的值。則該晶體中1m2單原子層的質量為___（用含a和NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101kPa時，能量轉化如圖，下列說法正確的是

A.熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJ

B.CO2是由極性鍵構成的極性分子

C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應為放熱反應

D.相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，關于該實驗的現(xiàn)象和結論描述有誤的是

A.①中石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2溶于水呈酸性且有漂白性

B.②中品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性

C.③中硫化氫水溶液變渾濁，說明SO2有氧化性

D.④中酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

則a___(填“>”或“<”)b。

（2）在一定溫度和壓強下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。

①若再加入1 molO2，該平衡向___(填“正”或“逆”)反應方向移動；

②若降低溫度，達到平衡時測得SO2的含量減少，則正反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應；

③該反應的化學平衡常數表達式K=___。若只增大壓強，則K__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下，現(xiàn)有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，請判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①該溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

②該溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

③鹽類水解反應是吸熱反應。加熱該溶液，SO32-的濃度將__(填“增大”或“減小”)。

（4）如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。

①若a、b為石墨電極，b電極的質量增加，寫出該極的電極反應式：___；

②電鍍是電解原理的一種重要應用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應與電源的__ (填“正極”或“負極”)連接。

（5）已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸鋇的飽和溶液中Ba2+的濃度為____mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)，用此裝置和相關試劑不能制取的氣體是（ ）

A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為5/6

C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數相等

D. 對于反應②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關反應的離子方程式為___________。

(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________，有關反應的離子方程式為_________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號)。

A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-

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