Question

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為

 

，B為

 

，C為

 

．（填寫相應的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是

 

．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：

 

．
（3）C與D兩元素可形成化合物C₂D，用電子式表示C₂D的形成過程：

 

．
（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素，C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素，C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，其最高價氧化物的水化物是，
故答案為：C；O；Na；H₂SO₄；
（2）A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳，與E（過氧化鈉）反應的化學方程式為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
（3）用電子式表示Na₂S的形成過程為：，
故答案為：；
（4）碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃） 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)以及電子式的書寫，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點以及化合物的特征推斷元素的種類，注意用電子式表示形成過程的方法．