100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的(　　)

A.Na2CO3固體B.3 mol·L-1的H2SO4溶液

C.CH3COOK溶液D.KNO3溶液

 

C

【解析】此反應(yīng)實質(zhì)是2H++ZnZn2++H2↑,又因為要求不影響生成氫氣的總量,因此不能改變H+的物質(zhì)的量。加Na2CO3溶液,會生成CO2,影響生成H2的總量,故A項錯;加入3 mol·L-1的H2SO4溶液,會生成更多H2,故B項錯;加入KNO3溶液,Zn與H+、N反應(yīng)生成NO,減少了H+的物質(zhì)的量,影響氫氣的生成量,故D項錯;加入CH3COOK溶液,使c(H+)減小,反應(yīng)速率減慢,但H+的總物質(zhì)的量不變,生成的n(H2)不變,故C項正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.1氨的合成練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法中正確的是（　�。�。

A．達到平衡后加入N2，當(dāng)重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大

B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)的速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 9化學(xué)平衡常數(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

 

 

下列說法錯誤的是(　　)

A.反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B.反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標志練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)

A.C生成的速率和C分解的速率相等

B.單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B

C.B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1

D.混合氣體密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 　________________________________; 

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種); 

(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

　　　　　　實驗

混合溶液　　　　　ABCDEF

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5

飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620

H2O/mLV7V8V9V10100

 

①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 

②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色; 

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是(　　)

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)

D.Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,寫出這三種物質(zhì)燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

(1)環(huán)己烷:　_______________________。 

(2)環(huán)己烯:　_______________________。 

(3)苯:　_______________________。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是(　　)

 

A.有O2放電的a極為電池的負極

B.有H2放電的b極為電池的正極

C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-4OH-

D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

 

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