Question

（1）在標準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的相對分子質量為42，A和B的混合氣體在相同狀況下對H₂的相對密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積比為           。

（2）把500 mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）3∶2    （2）10 (b－2a) mol/L（ 無單位，扣1分）

【解析】

試題分析：（1）根據題意知，A的摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，B的摩爾質量為42g/mol，A和B的混合氣體在相同狀況下對氫氣的相對密度為16.8，混合氣體的平均摩爾質量為16.8×2=33.6g/mol，設混合氣體中，A的物質的量為X，B的物質的量為Y，則（28X+42Y）/(X+Y)=33.6   解得X:Y=3:2，根據阿伏伽德羅定律可知A與B的體積比是3:2；

（2）混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba²⁺）=（SO₄^2-）=amol；另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl^-）=n（Ag⁺）=bmol，根據電荷守恒可知每份中2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），每份溶液中n（K⁺）=bmol-2amol=（b-2a）mol，故鉀離子濃度為10（b-2a） mol•L^-1。

考點：考查摩爾質量的計算、電解質溶液計算。