7．KMnO4是一種重要的氧化劑．在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強(qiáng)．
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
①該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4、氧化產(chǎn)物CO2．
②有0.2mol KMnO4參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是NA個．

分析 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答．

解答 解：①M(fèi)n元素的化合價降低，則氧化劑為KMnO4，C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則對應(yīng)氧化產(chǎn)物為CO2，故答案為：KMnO4；CO2； 
②由Mn元素從+7價降低為+5價可知，0.2mol KMnO4參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是0.2mol×（7-2）×NA=NA，故答案為：NA．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及轉(zhuǎn)移電子計算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備．實驗室常用稀硝酸與銅反應(yīng)制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設(shè)計如下實驗．按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L-1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中．

①從圖2中選擇合適的裝置接入圖1虛線框中，則a接f、e接b （填連接的字母）．
②當(dāng)觀察到E中球形干燥管中出現(xiàn)紅棕色．現(xiàn)象時，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應(yīng)：4S+16KNO3+16C═3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．消耗128g S時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為164mol
B．消耗12gC時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子
C．被氧化和被還原的硫原子之比為3：1
D．KNO3發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，（混合時溶液體積可近似為直接相加），反應(yīng)后混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度為（　�。�
A．0.11mol/LB．0.22mol/LC．0.011mol/LD．0，.022mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）在反應(yīng)中MnO2是氧化（填“氧化”或“還原”，下同）劑，Cl2是氧化產(chǎn)物．
（3）當(dāng)0.15mol MnO2參加反應(yīng)時，被氧化的HCl為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2 NA個K+
D．23g Na與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．FeCl3是中學(xué)化學(xué)中常見的試劑，回答下列有關(guān)問題．
（1）將飽和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系為溶液，此時分散系呈黃色．
（2）將飽和FeCl3溶液滴人沸水中，同時煮沸約1分鐘，形成的分散系為膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，此時分散系呈紅褐色．
（3）要區(qū)分上述（1）、（2）中兩種分散系，除了觀察顏色外，還可采用的方法是用激光筆分別從側(cè)面照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯離子數(shù)為NA
B．25℃、1.01×105Pa時，22gCO2中含有0.5NA個原子
C．46g NO2與N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
D．將98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L

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