Question

【題目】元素周期表中前兩周期的六種元素X、Y、Z、M、N、Q原子序數(shù)依次增大，六種元素價電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、M、N、Q、X依次減小。依據(jù)信息，回答下列問題：

（1）Q的核外電子排布圖為 。

（2）除X外，其余元素的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號作答）。

（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含M元素的質(zhì)量分數(shù)為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，A受熱分解可生成兩種單質(zhì)氣體。寫出A的電子式 ，常溫下A與水反應(yīng)的化學方程式為 。

（4）Z元素形成的另一種分子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，Z60分子是由60個Z原子構(gòu)成的，形狀酷似足球，有32個面，其中12個面為正五邊形，20個面為正六形。Z60分子可與Q元素形成的單質(zhì)Q2發(fā)生加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的化學式為 。

Answer 1

【答案】(1)（2）B<C<O<N<F（3）NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑（4）C60F60

【解析】試題分析：元素周期表中前兩周期的六種元素X、Y、Z、M、N、Q原子序數(shù)依次增大，原子半徑依Y、Z、M、N、Q、X依次減小，X是H元素；六種元素價電子數(shù)之和為26，所以Y是B元素、Z是C元素、M是N元素、N是O元素、Q是F元素。

（1）F元素的核外電子排布圖為。

（2）同周期元素第一電離能從左到右逐漸增大，由于N元素2P軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于O，所以B、C、N、O、F，第一電離能由小到大的順序為B<C<O<N<F。

（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含N元素的質(zhì)量分數(shù)為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，A受熱分解可生成兩種單質(zhì)氣體，A是NH4H。NH4H的電子式，常溫下NH4H與水反應(yīng)生成氫氣和氨水的化學方程式為NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑。

（4）每個C原子形成4個共價鍵，60個C原子的共價鍵總數(shù)是4×60÷2=120； C60分子有32個面，其中12個面為正五邊形，20個面為正六形，邊數(shù)=(12×5+20×6) ÷2=90，C60分子共有120－90=30個雙鍵。1個C60分子可與30個F 2分子發(fā)生加成反應(yīng)，則加成產(chǎn)物的化學式為C60F60。